Объем взятой для приготовления воды больше объема получ. р-ра. Это можно объяснить тем, что из-за большого кол-ва гидратированных ионов в р-ре силы притяжения (ион-диполь) в р-ре выше, чем силы притяжения между молекулами в чистой воде (водородные связи), расстояния между частицами уменьшаются и объем снижается).
Условие задачи, скорее всего, выглядит так... Определите объем кислорода, необходимый для полного окисления этиламина массой 162 г. Запишем уравнение реакции: 3,6 моль Х моль 4C2H5NH2 + 15O2 → 8CO2 + 14H2O + 2N2 4 моль 15 моль Рассчитаем количество вещества этиламина: n (C2H5NH2) = m (C2H5NH2) / M (C2H5NH2) = 162 г / 45 г/моль = 3,6 моль По уравнению реакции при окислении 4 моль этиламина расходуется 15 моль кислорода… далее составляем пропорцию (в уравнении реакции пропорция тоже показана для наглядности… можно писать, можно не писать): 3,6 моль n (C2H5NH2) - Х моль n (О2) 4 моль n (C2H5NH2) - 15 моль n (О2) Решаем пропорцию… n (O2) = 15 моль * 3,6 моль / 4 = 13,5 моль Рассчитаем объем кислорода: V (О2) = Vm (О2) * n (О2) = 22,4 л/моль * 13,5 моль = 302,4 л.
(соли) = n ∙ M
n(соли) = C ∙ V
=> m(соли) = C ∙ V ∙ M = 3 моль/л ∙ 0,25 л ∙ 96,09 г/моль = 72,06 г
m(p-pa) = V(p-pa) ∙ ρ(p-pa) = 250 мл ∙ 1,32 г/мл = 330 г
m(воды) = m(p-pa) - m(соли) = 257,9 г
V(воды) = m(воды) / ρ(воды) = 257,9 г / 1 г/мл = 257,9 мл
или одной формулой:
V(воды)=[V(p-pa) ∙ ρ(p-pa) - m(соли)]/ρ(воды) = [250 мл ∙ 1,32 г/мл - 72,06 г]/1 г/мл=257,9 мл
Объем взятой для приготовления воды больше объема получ. р-ра. Это можно объяснить тем, что из-за большого кол-ва гидратированных ионов в р-ре силы притяжения (ион-диполь) в р-ре выше, чем силы притяжения между молекулами в чистой воде (водородные связи), расстояния между частицами уменьшаются и объем снижается).
Массовая доля в %:
ω% = m(соли) ∙ 100 / m(p-pa) = 72,06 ∙ 100 / 330 = 21,84%
молярная концентрация эквивалента
Сн=См ∙ z
z - число эквивалентности, = заряду катиона (аниона) на число катионов (анионов) в ф-ле соли. Для (NH4)2CO3 z=1∙2 = 2
Сн=3 ∙ 2 = 6 моль-экв./л (6 н)
Молярная концентрация дана (3 моль/л).
Моляльная концентрация:
Cm = n(соли)/m(воды) = Cм ∙ V/m(воды) = 3 моль/л ∙ 0,25 л/ 0,2579 кг = 4,847 моль/кг
Мольная доля:
χ=n(соли)/n(соли+воды) = Cм ∙ V / (Cм ∙ V + m(воды)/М(воды)) = 3 ∙ 0,25 / (3 ∙ 0,25 + 257,9/18) = 0,04979
Титр раствора:
Т=m(соли)/V(p-pa) = 72,06 / 250 = 0,2882 г/мл
Определите объем кислорода, необходимый для полного окисления этиламина массой 162 г.
Запишем уравнение реакции:
3,6 моль Х моль
4C2H5NH2 + 15O2 → 8CO2 + 14H2O + 2N2
4 моль 15 моль
Рассчитаем количество вещества этиламина:
n (C2H5NH2) = m (C2H5NH2) / M (C2H5NH2) = 162 г / 45 г/моль = 3,6 моль
По уравнению реакции при окислении 4 моль этиламина расходуется 15 моль кислорода… далее составляем пропорцию (в уравнении реакции пропорция тоже показана для наглядности… можно писать, можно не писать):
3,6 моль n (C2H5NH2) - Х моль n (О2)
4 моль n (C2H5NH2) - 15 моль n (О2)
Решаем пропорцию… n (O2) = 15 моль * 3,6 моль / 4 = 13,5 моль
Рассчитаем объем кислорода:
V (О2) = Vm (О2) * n (О2) = 22,4 л/моль * 13,5 моль = 302,4 л.