Массовая доля кислорода в оксиде щелочно земельного металла состовляет 28,6 %. 22,4 г оксида к 500 г раствора соляной кислоты массовая доля 13% . найти массовую долю соль этого металла

неизвестный оксид щелочного металла MeO

w(o)=28,6%

m(MeO)=22,4г

MeO+HCl=MeCl(2)+H2O (2 в скобках потому, что мы не знаем в какой группе стоит этот металл, но это в уравнение нас не сильно волнует)

m(HCl)=65г

Mr(MeO)=22,4г*36,5г/моль/65г=13

16-28,6%

Me-71,4%

Me=40 (Ca)

получаем, что CaO+2HCl=CaCl2+H2O

m(в-ва)=рассчитывает по оксиду т.к. он в недостатке и получаем = 111г

 m(р-ра)=500г+22,4г=522,4г

w(CaCl2)=mв-ва/mр-ра*100%=111г/522,4*100%=21,2%