Массасы 9,2 г органикалық зат жанғанда 0,4 моль көміртек (ІV) оксиді және
0,6 моль су түзілді. Заттың ауамен салыстырғандағы тығыздығы 1,59. Оның
Химиялық формуласын анықтаңдар.
1) C2H6O 2) C3H8 3) C3H7O 4) C2H6
​

КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ
Кислоты-это вещества, для которых характерны следующие свойства:
1. В чистом виде они являются неэлектролитами, однако становятся электролитами при растворении в воде.
2. Водные растворы кислот изменяют окраску индикаторов.
3. Водные растворы кислот вступают в следующие характерные реакции:
а) реакции с оксидами металлов с образованием соли и воды;
б) реакции с металлами, обладающими повышенной реакционной с образованием соли и водорода;
в) реакции с карбонатами, при которых образуются соли, диоксид углерода и вода.
Соединения, которые нейтрализуют кислоты, называются основаниями. Не все основания растворимы в воде. Растворимые в воде основания называются щелочами. Водные растворы щелочей являются электролитами. Растворы щелочей также изменяют окраску индикаторов.

1) в) аминопропановая кислота
        NH2 - CH2 - CH2 - COOH
2) СH2OH - CHOH - CH2OH + Cu(OH)2 = Cu(-O-CH2-CH-O)-CH2OH
    глицерин                    гидроксид меди(II)  глицерат меди(II) - ярко-синий
  
    С6H5NH2 + 3Br2 = C6H2Br3NH2↓ + 3HBr
    анилин                   триброманилин - белый осадок  
 
    СH3NH2 + HNO2 = CH3OH + N2↑ + H2O 
    метиламин             метанол   азот   вода 
3) 3С2H2 = C6H6 - бензол, условия t и катализатор
    C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl - нагревание
    C6H5Cl + NaOH = C6H5OH + NaCl
    2C6H5OH + HCOH = HO-C6H4 - CH2 - C6H4 - OH + H2O    - условия t   
4) NH2-CH2-COOH + HCl = ClNH3-CH2-COOH
    m(NH2CH2COOH)=30/100х150=45 г
    M(NH2CH2COOH)=75 г/моль
    n(NH2CH2COOH)=45/75=0,6 моль - избыток
    m(HCl)=30/100х60=18 г
    M(HCl)=36,5 г/моль
    n(HCl)=18/36,5=0,5 моль - недостаток
    Решаем по недостатку
    n(ClNH3-CH2-COOH)=n(HCl)=0,5 моль
    M(ClNH3-CH2-COOH)=111,5 г/моль
    m(ClNH3-CH2-COOH)=111,5х0,5=55,75 г