Дано: электролиз раствора Hg(NO₃)₂ M(Hg) =60,3г. Vm=22,4л./моль V(газа)-? Вещество в растворе -?
1. Электролиз раствора ртути: Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻ катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰ анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺ Суммарное уравнение: 2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃
2. Определим молярную массу ртути и ее количество вещества в 60,3г.: M(Hg)=201г./моль n[Hg) =m(Hg)÷ M(Hg)=60,3г.÷201г./моль=0,3моль
3. По уравнению реакции: n(Hg) =2моль n(O₂) = 1моль
по условию задачи: n(Hg) =0,3моль n(O₂) = 0,3моль×1моль÷2моль=0,15моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,15моль: V(O₂) =n(O₂) x Vm= 0,15моль x 22.4л./моль=3,36л.
5. Определим молярную массу азотной кислоты, количество вещества и массу азотной кислоты: а) M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль б) по уравнению реакции: n(Hg) =2моль n(HNO₃) = 4моль в) по условию задачи: n(Hg) =0,3моль n(HNO₃)=0,3мольх4моль÷2моль=0,6моль г) m(HNO₃)= n(HNO₃)xM(HNO₃)=0.6мольх63г./моль=37,8г.
5. ответ: при электролизе нитрата ртути образуется 60,3г ртути, 3,36л. кислорода и 37,8г. азотной кислоты.
45 г Х г
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
60 г 122 г
Найдем массу веществ по уравнению:
m = M xn
M(SiO2) = 60 г/моль х 1 моль = 60 г
m(Na2SiO3) = 122 г/моль х 1 моль = 122 г
Найдем массупримесей в оксиде кремния:
ω = m(прим) х 100% / m( смеси)
m(прим.) = ω х m(смеси) / 100%
m(прим) = 10% х 50 г / 100% = 5 г
Найдем массу чистого оксида кремния:
m(SiO2) = m(смеси) - m(примеси)
m(SiO2) = 50 г - 5 г = 45 г
Теперь найдем массу силиката натрия. составив пропорцию по уравнению:
45г / 60 г = Х г / 122 г
m(Na2SiO3) = 45 г х 122 г / 60 г = 91,5 г
Дано:
электролиз раствора Hg(NO₃)₂
M(Hg) =60,3г.
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
Вещество в растворе -?
1. Электролиз раствора ртути:
Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻
катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰
анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺
Суммарное уравнение:
2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃
2. Определим молярную массу ртути и ее количество вещества в 60,3г.:
M(Hg)=201г./моль
n[Hg) =m(Hg)÷ M(Hg)=60,3г.÷201г./моль=0,3моль
3. По уравнению реакции: n(Hg) =2моль n(O₂) = 1моль
по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(O₂) = 0,3моль×1моль÷2моль=0,15моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,15моль:
V(O₂) =n(O₂) x Vm= 0,15моль x 22.4л./моль=3,36л.
5. Определим молярную массу азотной кислоты, количество вещества и массу азотной кислоты:
а) M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
б) по уравнению реакции:
n(Hg) =2моль n(HNO₃) = 4моль
в) по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(HNO₃)=0,3мольх4моль÷2моль=0,6моль
г) m(HNO₃)= n(HNO₃)xM(HNO₃)=0.6мольх63г./моль=37,8г.
5. ответ: при электролизе нитрата ртути образуется 60,3г ртути, 3,36л. кислорода и 37,8г. азотной кислоты.
45 г Х г
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
60 г 122 г
Найдем массу веществ по уравнению:
m = M xn
M(SiO2) = 60 г/моль х 1 моль = 60 г
m(Na2SiO3) = 122 г/моль х 1 моль = 122 г
Найдем массупримесей в оксиде кремния:
ω = m(прим) х 100% / m( смеси)
m(прим.) = ω х m(смеси) / 100%
m(прим) = 10% х 50 г / 100% = 5 г
Найдем массу чистого оксида кремния:
m(SiO2) = m(смеси) - m(примеси)
m(SiO2) = 50 г - 5 г = 45 г
Теперь найдем массу силиката натрия. составив пропорцию по уравнению:
45г / 60 г = Х г / 122 г
m(Na2SiO3) = 45 г х 122 г / 60 г = 91,5 г