1)Для кислорода и озона истинное. Воздух - смесь газов, таких как азот, кислород и углекислый газ. Озон и кислород тяжелее воздуха. Это можно судить по молярной массе. 2)Для воздуха и озона ложное. Кислород — химически активный. Озон — еще более активное соединение, т.к. подвержен разложению молекулы с образованием молекулярного и атомарного кислорода. 3)Для воздуха истинное, для азота ложное. Кислород — газ без запаха. Озон — газ со специфическим запахом. 4)Для воздуха истинное, для азота ложное. Кислород — газ без цвета. Озон — газ голубого цвета.
1. Элемент №11 - натрий, его атомная масса Ar=23, его заряд ядра +11, в ядре 11 p⁺(протонов) и 12 n⁰(нейтронов). Вокруг ядра находятся 11 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как натрий находится в третьем периоде. 1). Модель атома натрия при дуг: ₊₁₁Na)₂)₈)₁ 2). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация): ₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹ 3). Электронно-графическая модель атома: 3уровень ↑ ⇅ ⇅ ⇅ 2уровень ⇅ 1уровень ⇅ ₊₁₁Na 2. Молекула простого вещества натрия одноатомная - Na. Натрий металл, восстановитель. Натрий ОЧЕНЬ АКТИВНЫЙ и в природе существует в виде соединений. Например, хлорид натрия (UFKBN)NaCI, чилийская селитра NaNO3/ 3. Молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе тоже одноатомные - Li, K, Rb, Cs, Fr. Все они восстановители. 4. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомная P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева на право в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями. 5. Высший оксид натрия - Na₂O, основной оксид: Na₂O + 2HCI = 2NaCI + H₂O Na₂O + 2H⁺ + 2CI⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + H₂O Na₂O+ 2H⁺ ⁻ = 2Na⁺ + H₂O 6. Высший гидроксид - NaOH, основание растворимое вводе- щелочь. Фенолфталеин в растворе гидроксида натрия меняет цвет на малиновый. NaOH +HCI= NaCI + H₂O Na⁺ + OH⁻ +H⁺ + CI⁻ = Na⁺ + CI⁻ + H₂O OH⁻ +H⁺ = H₂O 7. Натрий летучего соединения с водородом не образует, соединение натрия с водородом - это гидрид натрия NaH - порошок белого цвета с ионным типом связи.
ПОЛУЧАЮТ НАТРИЙ ПУТЕМ ЭЛЕКТРОЛИЗА ИЗ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ ИЛИ ХЛОРИДА НАТРИЯ. 2NaCI + эдектролиз= 2Na + CI₂
Воздух - смесь газов, таких как азот, кислород и углекислый газ. Озон и кислород тяжелее воздуха. Это можно судить по молярной массе.
2)Для воздуха и озона ложное.
Кислород — химически активный.
Озон — еще более активное соединение, т.к. подвержен разложению молекулы с образованием молекулярного и атомарного кислорода.
3)Для воздуха истинное, для азота ложное.
Кислород — газ без запаха.
Озон — газ со специфическим запахом.
4)Для воздуха истинное, для азота ложное.
Кислород — газ без цвета.
Озон — газ голубого цвета.
1. Элемент №11 - натрий, его атомная масса Ar=23, его заряд ядра +11, в ядре 11 p⁺(протонов) и 12 n⁰(нейтронов). Вокруг ядра находятся 11 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как натрий находится в третьем периоде.
1). Модель атома натрия при дуг:
₊₁₁Na)₂)₈)₁
2). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация): ₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹
3). Электронно-графическая модель атома:
3уровень ↑
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₁Na
2. Молекула простого вещества натрия одноатомная - Na. Натрий металл, восстановитель. Натрий ОЧЕНЬ АКТИВНЫЙ и в природе существует в виде соединений. Например, хлорид натрия (UFKBN)NaCI, чилийская селитра NaNO3/
3. Молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе тоже одноатомные - Li, K, Rb, Cs, Fr. Все они восстановители.
4. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий,
кремний - одноатомные; фосфора четырехтомная P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева на право в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
5. Высший оксид натрия - Na₂O, основной оксид:
Na₂O + 2HCI = 2NaCI + H₂O
Na₂O + 2H⁺ + 2CI⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + H₂O
Na₂O+ 2H⁺ ⁻ = 2Na⁺ + H₂O
6. Высший гидроксид - NaOH, основание растворимое вводе- щелочь. Фенолфталеин в растворе гидроксида натрия меняет цвет на малиновый.
NaOH +HCI= NaCI + H₂O
Na⁺ + OH⁻ +H⁺ + CI⁻ = Na⁺ + CI⁻ + H₂O
OH⁻ +H⁺ = H₂O
7. Натрий летучего соединения с водородом не образует, соединение натрия с водородом - это гидрид натрия NaH - порошок белого цвета с ионным типом связи.
ПОЛУЧАЮТ НАТРИЙ ПУТЕМ ЭЛЕКТРОЛИЗА ИЗ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ ИЛИ ХЛОРИДА НАТРИЯ. 2NaCI + эдектролиз= 2Na + CI₂