Вещества и с атомными, и ионными кристаллическими решетками имеют высокие температуры плавления. Потому, что в ионной решетке разноименно заряженные ионы сильно притягиваются друг к другу, а в атомной решетке атомы прочно удерживаются вместе ковалентными связями. В обоих случаях между ионами или атомами есть прочная химическая связь. В молекулярных кристаллических решетках молекулы не связаны химической связью, поэтому вещества с молекулярными кристаллическими решетками имеют низкие температуры плавления.
1) AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3
Ag(+) + NO3(-) + K(+) + Cl(-) = AgCl + K(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-) = Na(+) + Cl(-) + H2O
H(+)+ OH(-) = H2O
ZnSO4 + 2KOH = Zn(OH)2 + K2SO4
Zn(+2) + SO4(-2) + 2K(+) + 2OH(-) = Zn(OH)2 + 2K(+) + SO4(-2)
Zn(+2) + 2OH(-) = Zn(OH)2
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
Ba(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + SO4(-2) = BaSO4 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Ba(+2) + SO4(-2) = BaSO4
FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S
FeS + 2H(+) + SO4(-2) = Fe(+2) + SO4(-2) + H2S
FeS + 2H(+) = Fe(+2) + H2S
2) 13,5 г Х г
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
n=1 моль n = 1 моль
Mr = 133,5 г/моль Mr = 97,5 г/моль
m = 133,5 г m = 97,5 г
13,5 г CuCl2 - Х г Cu(OH)2
133,5 г CuCl2 - 97,5 г Cu(OH)2
m(Cu(OH)2) = 13,5 * 97,5 / 133,5 = 10 г