Напишем реакцию взаимодействия серной кислоты с хлоридом бария.
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
1) Найдем массу раствора:
m(раствора) = ρ*V = 1,05 г/мл * 70 мл = 73,5 г.
2) Найдем массу серной кислоты в растворе:
m = 73,5 г *10% / 100% = 0,075 г.
3) Найдем количество осадка сульфата бария.
Молярные массы:
M(H₂SO₄) = 2+32+4*16 = 98 г/моль
M(BaSO₄) = 137+32+4*16 = 233 г/моль
Количество вещества серной кислоты:
n=m/M = 7,35 г / 98 г/моль = 0,075 моль
По уравнению реакции из 1 моль серной кислоты (H₂SO₄) образуется 1 моль осадка сульфата бария (BaSO₄). Значит из 0,075 моль H₂SO₄ образуется 0,075 моль BaSO₄.
Найдем массу образовавшегося сульфата бария.
m(BaSO₄) = n*M = 0,075 моль * 233 г/моль = 17,475 г ≈ 17,48 г.
Напишем реакцию взаимодействия серной кислоты с хлоридом бария.
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
1) Найдем массу раствора:
m(раствора) = ρ*V = 1,05 г/мл * 70 мл = 73,5 г.
2) Найдем массу серной кислоты в растворе:
m = 73,5 г *10% / 100% = 0,075 г.
3) Найдем количество осадка сульфата бария.
Молярные массы:
M(H₂SO₄) = 2+32+4*16 = 98 г/моль
M(BaSO₄) = 137+32+4*16 = 233 г/моль
Количество вещества серной кислоты:
n=m/M = 7,35 г / 98 г/моль = 0,075 моль
По уравнению реакции из 1 моль серной кислоты (H₂SO₄) образуется 1 моль осадка сульфата бария (BaSO₄). Значит из 0,075 моль H₂SO₄ образуется 0,075 моль BaSO₄.
Найдем массу образовавшегося сульфата бария.
m(BaSO₄) = n*M = 0,075 моль * 233 г/моль = 17,475 г ≈ 17,48 г.
Образуется 17,48 г осадка сульфата бария (BaSO₄).