Масса карбоната кальция (г), если число моль атомов кислорода в нем равно 3 A) 100 B) 10 C) 20 D) 200 E) 1000
8. В природной воде содержатся примеси различных веществ. Для получения дистиллированной воды используют A) перегонку B) фильтрование C) кристаллизацию D) выпаривание E) отстаивание
9. Масса оксида кремния (IV) (г) в образце кварца, массой 60 г, содержащего 3% примесей A) 58,2 B) 55,3 C) 4,7 D) 50,5 E) 7,8
10. В организме человека массой 70 кг содержится примерно 800 г фосфора. Фосфор улучшает память, повышает работо . Количество фосфора (моль), необходимое для нормальной жизнедеятельности ребенка массой тела 27 кг A) 14 B) 7 C) 9 D) 10 E) 12
11. Элемент, порядковый номер которого соответствует количеству электронов в ионе железа 3+ A) Ti B) Cr C) Sc D) V E) Mn
12. Сумма коэффициентов в уравнении реакции H2S+ 02 -> SO2 +… A) 7 B) 4 C) 9 D) 5 E) 8

опыт 1

CuSO4+2NaOH-->Cu(OH)2↓+Na2SO4

Cu⁺²+SO⁻²₄+2Na⁺+2OH⁻-->Cu(OH)2+2Na⁺+SO⁻²₄

Cu⁺²+2OH⁻-->Cu(OH)2

вывод:Выпадет голубой осадок гидроксида меди (II).

опыт 2

Na2CO3+H2SO4-->Na2SO4+H2O+CO2↑

2Na⁺+CO⁻²₃+2H⁺+SO⁻²₄-->2Na⁺+SO⁻²₄+H2O+CO₂

CO⁻²₃+2H⁺-->H2O+CO₂

В результате растворения навески карбоната натрия в серной кислоте  происходит образование сульфата натрия и угольной кислоты, которая мгновенно распадается на углекислый газ и воду (обмен).

опыт 3

NaOH+HCL-->NaCL+H2O

Na⁺+OH⁻+H⁺+CL⁻-->Na⁺+CL⁻+H2O

OH⁻+H⁺-->H2O

Данная реакция называется реакцией обмена или реакция нейтрализации. При взаимодействии гидроксида натрия и соляной кислоты в результате образуется хлорид натрия и вода.

Объяснение:

Получим гидроксид железа (III) Fe(OH)3 взаимодействием растворов хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида калия KOH. Это обычный получения нерастворимых оснований – реакция обмена растворимой соли и щелочи.

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓+ 3KCl

Выпадает бурый осадок. Это гидроксид  железа (III). Как гидроксид реагирует с кислотами? Добавим раствор соляной кислоты.

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Осадок гидроксида железа растворяется, образуется желтый раствор хлорида  железа (III). Реакции обмена с кислотами могут превращать нерастворимые основания в растворимые соли.

Оборудование: колба, пипетка.

Техника безопасности.

Соблюдать правила обращения с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.