Масса гидроксида бария, который потребуется для полной нейтрализации 98г раствора серной кислоты с массовой долей раствореного вещества 38,3%, составляет xг. найти чему равно это x грамм.

Дано

ω (Н2SO4) = 38,3%

m(р-ра Н2SO4) = 98гр

Найти:

m(Ва(ОН)2) - ?

m = 38 гр         Хгр

Н2SO4  +  Ва(OH)2  =  ВaSO4  + 2H2O

m=98гр       m=171гр

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

m(H2SO4) = 38,3% x 98гр /100% = 38гр

Находим массу гидроксида бария, составляем пропорцию

38гр / 98гр = Хгр / 171гр

m(Ва(ОН)2) = 38гр х 171гр / 98гр = 66,3 гр

Уравнение реакции:

Необходимо найти количество вещества серной кислоты и сравнить его с количеством вещества гидроксида бария:
Масса серной кислоты :  98*0,383 = 37,534 г.
 37,534 / 98 = 0,383 моль
По уравнению реакции,  0,383 моль
Теперь можно найти массу гидроксида бария:
 = 0,383 * 171 = 65,493 г.
ответ: 65,494 г.