Масса гидроксида бария, который потребуется для полной нейтрализации 98г раствора серной кислоты с массовой долей раствореного вещества 38,3%, составляет xг. найти чему равно это x грамм.
Уравнение реакции: Необходимо найти количество вещества серной кислоты и сравнить его с количеством вещества гидроксида бария: Масса серной кислоты : 98*0,383 = 37,534 г. 37,534 / 98 = 0,383 моль По уравнению реакции, 0,383 моль Теперь можно найти массу гидроксида бария: = 0,383 * 171 = 65,493 г. ответ: 65,494 г.
Дано
ω (Н2SO4) = 38,3%
m(р-ра Н2SO4) = 98гр
Найти:
m(Ва(ОН)2) - ?
m = 38 гр Хгр
Н2SO4 + Ва(OH)2 = ВaSO4 + 2H2O
m=98гр m=171гр
ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)
m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100%
m(H2SO4) = 38,3% x 98гр /100% = 38гр
Находим массу гидроксида бария, составляем пропорцию
38гр / 98гр = Хгр / 171гр
m(Ва(ОН)2) = 38гр х 171гр / 98гр = 66,3 гр
Уравнение реакции:
![Ba(OH)_2 + H_2SO_4 = BaSO_4 + 2H_2O](/tpl/images/0140/5814/ed637.png)
98*0,383 = 37,534 г.
37,534 / 98 = 0,383 моль
0,383 моль
= 0,383 * 171 = 65,493 г.
Необходимо найти количество вещества серной кислоты и сравнить его с количеством вещества гидроксида бария:
Масса серной кислоты :
По уравнению реакции,
Теперь можно найти массу гидроксида бария:
ответ: 65,494 г.