Дано; m(руды) = 1000 кг; w(Fe2O3)= 96%; w(Fe)=93; m(чугуна)=? Решение 1) Найдем массу и количество вещества железа в руде m(Fe2O3)= 1000*0.96 = 960 кг; n(Fe2O3) = 960/160= 6 кмоль 2) Для получения железа обычно используют реакцию Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 n(Fe) = 6*2/1 = 12 кмоль 3) C учетом содержания железа n(Fe) = 12*0.93 = 11.16 кмоль Откуда масса чугуна m = 11.16*56 = 625 кг = 0.625т
Решение
1) Найдем массу и количество вещества железа в руде
m(Fe2O3)= 1000*0.96 = 960 кг; n(Fe2O3) = 960/160= 6 кмоль
2) Для получения железа обычно используют реакцию
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
n(Fe) = 6*2/1 = 12 кмоль
3) C учетом содержания железа
n(Fe) = 12*0.93 = 11.16 кмоль
Откуда масса чугуна m = 11.16*56 = 625 кг = 0.625т