Ca-элемент 2 группы главной подгруппы 4 периода, 20 атомный номер
Мягкий металл, активен, щелочноземельный. Активность ниже, чем Li, Cs, Ba. Он легко взаимодействует с O2, CO2 и влагой воздуха, из-за чего поверхность кальция тускло-серая, поэтому в лаборатории кальций обычно хранят, как и другие щёлочноземельные металлы, в плотно закрытой банке под слоем керосина или жидкого парафина.
Реагирует как металл с неметаллами, водой, бурно с кислотами (может взорваться).
1)В неорганической химии понятия «валентность» и «степень окисления» используются очень часто. В чём-то они похожи, а в чём-то различаются.
валентность - это атома образовывать то или иной число химических связей.
степень окисления – условная величина, показывающая, какой заряд приобрёл бы атом, если бы все образованные им связи были ионными.
(Обратите внимание на важный момент: в отличие от валентности, у которой есть реальный физический смысл, степень окисления – величина условная! )
(Обратите внимание, что валентность – это реальная величина, у неё есть физический смысл (число связей). Отсюда же следует, что валентность не может быть отрицательной)
Валентность атома присоединить к себе другие атомы.
СО - условный заряд атома в соединении.
То есть валентность имеется у простого вещества, а СО - у атома в составе сложного
Валентность определяется числом электронов, которое данный атом затрачивает
на образование химических связей с другими атомами. Для ионных соединений
понятие валентности формально. В ковалентных соединениях валентность равна числу
общих электронных пар с другими атомами.
2)Ключевое различие между валентностью и зарядом состоит в том, что валентность указывает на химического элемента соединяться с другим химическим элементом, тогда как заряд указывает на количество электронов, полученных или удаленных химическим элементом.
3)
4)Валентность S6+
Атомы серы в соединениях проявляют валентность VI, V, IV, III, II, I.
Валентность серы характеризует атома S к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:
Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами
Ca-элемент 2 группы главной подгруппы 4 периода, 20 атомный номер
Мягкий металл, активен, щелочноземельный. Активность ниже, чем Li, Cs, Ba. Он легко взаимодействует с O2, CO2 и влагой воздуха, из-за чего поверхность кальция тускло-серая, поэтому в лаборатории кальций обычно хранят, как и другие щёлочноземельные металлы, в плотно закрытой банке под слоем керосина или жидкого парафина.
Реагирует как металл с неметаллами, водой, бурно с кислотами (может взорваться).
Радиус атома=197
НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИХ СВОЙСТВ НЕ ПРОЯВЛЯЕТ!
1)В неорганической химии понятия «валентность» и «степень окисления» используются очень часто. В чём-то они похожи, а в чём-то различаются.
валентность - это атома образовывать то или иной число химических связей.
степень окисления – условная величина, показывающая, какой заряд приобрёл бы атом, если бы все образованные им связи были ионными.
(Обратите внимание на важный момент: в отличие от валентности, у которой есть реальный физический смысл, степень окисления – величина условная! )
(Обратите внимание, что валентность – это реальная величина, у неё есть физический смысл (число связей). Отсюда же следует, что валентность не может быть отрицательной)
Валентность атома присоединить к себе другие атомы.
СО - условный заряд атома в соединении.
То есть валентность имеется у простого вещества, а СО - у атома в составе сложного
Валентность определяется числом электронов, которое данный атом затрачивает
на образование химических связей с другими атомами. Для ионных соединений
понятие валентности формально. В ковалентных соединениях валентность равна числу
общих электронных пар с другими атомами.
2)Ключевое различие между валентностью и зарядом состоит в том, что валентность указывает на химического элемента соединяться с другим химическим элементом, тогда как заряд указывает на количество электронов, полученных или удаленных химическим элементом.
3)
4)Валентность S6+
Атомы серы в соединениях проявляют валентность VI, V, IV, III, II, I.
Валентность серы характеризует атома S к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:
Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами
Валентность не имеет знака.
Степень окисления иона S6+ = 6
Объяснение: