Масса 1 моль бромида некоторого металла v периода на 65.7% больше массы 1 моль его хлорида. степень окисления металла в обоих соединениях одинакова. установите металл, в поле ответа запишите его название. относительную атомную массу хлора принять равной 35.5.

C3H6

Объяснение:

При сгорании вещества образуется углекислый газ CO2 и вода H2O, значит вещество содержит углерод и водород, возможно, ещё и кислород.

Обозначим индексы буквами x, y, z и составим уравнение реакции:

CxHyOz+nO2=xCO2+(y/2)H2O

Найдём молярную массу вещества:

M(CxHyOz)=d*M(H2)=21*2=42 г/моль

Найдём количество вещества:

n(CxHyOz)=m/M=1,12/42=0,0267 моль

Далее будем выводить соотношение x:y:z, начнём с нахождения количества углекислого газа

n(CO2)=m/M=3,52/44=0,08 моль

Количество воды

n(H2O)=m/M=1,44/18=0,08 моль

Из уравнения реакции:

x:y=0,08:0,08*2=1:2

Предположим, что вещество не содержит кислорода, тогда число атомов углерода

x=n(CO2)/n(CxHy)=3 - целое число - это хорошо.

Тогда число атомов водорода

y=2*x=2*3=6

Итого:

C3H6 - это может быть пропен или циклопропан

Все нитраты являются растворимыми.

Практически все соли калия, натрия и аммония растворимы.

Все хлориды, бромиды и йодиды растворимы, за исключением галогенидов серебра, ртути (I) и свинца (II).

Все сульфаты растворимы, за исключением сульфатов бария, стронция и свинца (II), которые являются нерастворимыми, и сульфатов кальция и серебра, которые являются умеренно растворимыми.

Все карбонаты, сульфиты и фосфаты не растворяются за исключением карбонатов, сульфитов и фосфатов калия, натрия и аммония.

Все сульфиды нерастворимы, за исключением сульфидов щелочных металлов, щелочноземельных металлов и аммония.

Все гидроксиды нерастворимы за исключением гидроксидов щелочных металлов. Гидроокиси стронция, кальция и бария умеренно растворимы.

Качественные реакции органических веществ

Вещество, функциональная группа

Реактив

Схема реакции

Характерные признаки

Непредельные углеводороды (алкены, алкины, диены), кратные связи

р-р KMnO4 (розовый)

СН2=СН2 + Н2О + КMnO4 → КОН + MnO2↓+ СН2(ОН)-СН2(ОН)

обесцвечивание р-ра

р-р I2 (бурый)

СН2=СН-CН3 + I2 → СН2(I)-СН(I)-CH3

обесцвечивание р-ра

р-р Br2 (желтый)

СН2=СН2 + Br2 → СН2(Br)-СН2(Br)

обесцвечивание р-ра

Ацетилен

аммиачный р-р Ag2O

CH ≡ СН + [Ag(NH3)2]OH → AgC≡CAg↓ + NH3↑ + H2O

образование осадка (ацетиленид серебра) белого цвета (взрывоопасен)

Бензол

нитрующая смесь HNO3 + H2SO4

t0C, H2SO4(конц.) C6Н6 + HNO3 → C6H5-NO2 + H2O

образование тяжелой жидкости светло-желтого цвета с запахом горького миндаля

Толуол

р-р KMnO4 (розовый)