Через водный раствор, содержащий 0,37г гашеной извести, пропустили 0,008моль углекислого газа. Какая масса осадка при этом
образовалась?
Запишем уравнение реакции:
0,008 моль
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О
Молярная масса гидроксида кальция составляет 74 г/моль и 0,37 г гашеной извести соответствует 0,37 г : 74 г/моль = 0,005 моль. Поэтому и осадка карбоната кальция должно выпасть 0,005 моль или 0,5 г
Но так как углекислого газа пропустили через раствор не 0,005 моль, а небольшой избыток, то часть образовавшегося осадка раствориться:
0,003 0,003 0,003
СаСО3 + Н2О + СО2 = Са(НСО3)2
Окончательное количество осадка составит 0,005 - 0,003 = 0,002 моль. А масса осадка 100 г/моль × 0,002 моль = 0,2 г
Объяснение:
Через водный раствор, содержащий 0,37г гашеной извести, пропустили 0,008моль углекислого газа. Какая масса осадка при этом
образовалась?
Запишем уравнение реакции:
0,008 моль
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О
Молярная масса гидроксида кальция составляет 74 г/моль и 0,37 г гашеной извести соответствует 0,37 г : 74 г/моль = 0,005 моль. Поэтому и осадка карбоната кальция должно выпасть 0,005 моль или 0,5 г
Но так как углекислого газа пропустили через раствор не 0,005 моль, а небольшой избыток, то часть образовавшегося осадка раствориться:
0,003 0,003 0,003
СаСО3 + Н2О + СО2 = Са(НСО3)2
Окончательное количество осадка составит 0,005 - 0,003 = 0,002 моль. А масса осадка 100 г/моль × 0,002 моль = 0,2 г
Объяснение:
При добавлении 9,8%-ного раствора серной кислоты к оксиду меди
(II) было получено 64 г соответствующей средней соли. Определите
массу использованного раствора серной кислоты.(ответ записать в
граммах, при необходимости округлить до целого числа)
Запишем уравнение реакции:
64
Н2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
Молярная масса сульфата меди(II) равна 160 г/моль. Тогда 64 этой соли соответствуют 0,4 моль:
0,4моль 0,4 моль
Н2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
Вычислим массу серной кислоты, вступившей в реакцию:
для этого молярную массу серной кислоты умножаем на количество вещества
98 г/моль х 0,4 моль = 39,2 г
А теперь рассчитаем массу 9,8% раствора серной кислоты:
39,2 г : 0,098 = 400 г раствора