Масові частки елементів у складі певної органічної сполуки становлять: Карбону - 38,7%, Гідрогену - 9,67%, Оксигену - 51,63%. Відносна молекулярна маса сполуки 62.
Существует три вида аллотропных модификаций фосфора. Белый фосфор - Р4, красный фосфор - Р4, черный фосфор - Р6. Белый фосфор имеет молекулярную решетку, в узлах которой находятся тетраэдрические молекулы фосфора. Это очень мягкое воскообразное вещество бледно-желтого цвета, с неприятным чесночным запахом, растворимое в бензоле, нерастворимое в жидкой воде. Очень ядовито. Легко воспламеняется. Красный фосфор менее активен, чем белый, нерастворим в воде и сероуглероде, не светится в темноте, абсолютно безвреден. Черный фосфор самая устойчивая модификация фосфора. Кристаллический черный фосфор тоже имеет несколько модификаций. Ромбическая модификация построена из гексагональных колец Р6, упакованных в слои, причем кольца не являются плоскими. По внешним признакам черный фосфор напоминает металл, имеет металлический блеск, обладает электропроводностью, теплопроводностью, довольно твердый. Наименее активный из всех модификаций. Все модификации фосфора имеют разное молекулярное строение. Из этого можно сделать вывод, что характеристики вещества зависят от его строения.
6.1. Сначала определимся с формулой вещества, для чего процентное содержание элемента разделим на его атомную массу. (см. Периодическую систему элементов Д.И.Менделеева) Р : 91,2/31=2,99 Н : 8,8 / 1 = 8,8 Это мы получили соотношение атомов в молекуле. Приведем его в божеский вид, приняв 2,99 за 1(т.е .разделим полученные величины на 2,99), получим: Р:Н =1:3, Наша молекула имеет 1атом фосфора и 3 атома водорода и простейшую формулу: РН₃ 2. для определения относительной плотности надо знать молекулярные массы фосфина, водорода и воздуха. Mr((РН₃)=31+3=34(г/моль) Mr(Н₂) =2г/моль Мr воздуха, как смеси газов принят 29г/моль. Д(рн₃/н₂) =Mr(PH₃):Mr(H₂)=34/2=17 Д(рн₃/возд.)=Mr(РН₃):Mr(возд.)=34:29=1,1724
Белый фосфор имеет молекулярную решетку, в узлах которой находятся тетраэдрические молекулы фосфора. Это очень мягкое воскообразное вещество бледно-желтого цвета, с неприятным чесночным запахом, растворимое в бензоле, нерастворимое в жидкой воде. Очень ядовито. Легко воспламеняется.
Красный фосфор менее активен, чем белый, нерастворим в воде и сероуглероде, не светится в темноте, абсолютно безвреден.
Черный фосфор самая устойчивая модификация фосфора. Кристаллический черный фосфор тоже имеет несколько модификаций. Ромбическая модификация построена из гексагональных колец Р6, упакованных в слои, причем кольца не являются плоскими. По внешним признакам черный фосфор напоминает металл, имеет металлический блеск, обладает электропроводностью, теплопроводностью, довольно твердый. Наименее активный из всех модификаций.
Все модификации фосфора имеют разное молекулярное строение. Из этого можно сделать вывод, что характеристики вещества зависят от его строения.
n=V/Vm
n(O2) = 5,6/22,4=0,25 моль
М(О2)=32 г/моль
m(O2) = 32*0,25=8 г
4.Мr(СО2) = 44
44 : 29 = 1,517
44 : 2 = 22
Mr(О2) = 32
32 : 29 = 1,103
32 : 2 = 16
5.D=M(паров P)/M(H2)
62=х/2
х=124
M(P)=31г/моль
Следовательно, 124/31=4.
Формула паров фосфора: Р4.
6.1. Сначала определимся с формулой вещества, для чего процентное содержание элемента разделим на его атомную массу. (см. Периодическую систему элементов Д.И.Менделеева)
Р : 91,2/31=2,99
Н : 8,8 / 1 = 8,8
Это мы получили соотношение атомов в молекуле. Приведем его в божеский вид, приняв 2,99 за 1(т.е .разделим полученные величины на 2,99), получим: Р:Н =1:3, Наша молекула имеет 1атом фосфора и 3 атома водорода и простейшую формулу: РН₃
2. для определения относительной плотности надо знать молекулярные массы фосфина, водорода и воздуха.
Mr((РН₃)=31+3=34(г/моль)
Mr(Н₂) =2г/моль
Мr воздуха, как смеси газов принят 29г/моль.
Д(рн₃/н₂) =Mr(PH₃):Mr(H₂)=34/2=17
Д(рн₃/возд.)=Mr(РН₃):Mr(возд.)=34:29=1,1724