масса ионов магния m(Mg²⁺)=m'(Mg²⁺)+m''(Mg²⁺) m(Mg²⁺)=40,38+25,53=65,91мг
количество вещества ионов магния n(Mg²⁺)=n'(Mg²⁺)+n''(Mg²⁺) n(Mg²⁺)=1,662+1,050=2,712мг
Присутствие ионов магния в воде начинает ощущаться по привкусу горечи или "пыльности" примерно при концентрации ионов магния 50-150 мг/л; расчетная концентрация примерно 66 мг/л попадает в интервал, поэтому привкус может появиться (но это все индивидуально).
1. Ненасыщенные жирные кислоты в эфирном растворе должны присоединять бром по двойным связям. В результате бром обесцвечивается. >С=С< + Br₂ = >CBr - BrC<
2. Глицерин реагирует с гидроксидом меди (II) Cu(OH)₂, образуя ярко-синюю окраску, но при нагревании не восстанавливает его до кирпично-красного оксида меди (I)
3. Щелочной раствор сульфата меди (II) CuSO₄ (фактически, Cu(OH)₂) дает 1) с белком фиолетовую окраску, 2) с глюкозой - синюю, 3) с кислотой - окраска совпадает с окраской исходного раствора CuSO₄ - голубая (светло-синяя). Чтобы отличить случаи 2) и 3), нужно нагреть обе пробирки. В пробирке с глюкозой начнется восстановление гидроксида меди (II) до красно-кирпичного оксида меди (I). Cu(OH)₂ (голубой) ⇒ Cu₂O (кирпично-красный) В пробирке с кислотой этой реакции не будет. 4. В молекуле анилина есть аминогруппа -NH₂. Обладая неподеленной парой электронов, она образовывать донорно-акцепторную связь с протоном (неподеленная пара образует связь между атомами азота и водорода ) - а это и есть свойство основности. H H | | C₆H₅ - N : + H⁺ = C₆H₅ - N⁺ - H | | H H
n'(Mg²⁺)=m'(Mg²⁺)/M(Mg)=m(MgSO₄)/M(MgSO₄)
n'(Mg²⁺)=0,2г/120,37г/моль=0,001662моль=1,662ммоль
m'(Mg²⁺)=24,305г/моль*0,001662моль=0,04038г=40,38мг
MgCl₂ = Mg²⁺ + 2Cl⁻
n''(Mg²⁺)=m''(Mg²⁺)/M(Mg)=m(MgCl₂)/M(MgCl₂)
n''(Mg²⁺)=0,1г/95,211г/моль=0,001050моль=1,050ммоль
m''(Mg²⁺)=24,305г/моль*0,001050моль=0,02553г=25,53мг
масса ионов магния
m(Mg²⁺)=m'(Mg²⁺)+m''(Mg²⁺)
m(Mg²⁺)=40,38+25,53=65,91мг
количество вещества ионов магния
n(Mg²⁺)=n'(Mg²⁺)+n''(Mg²⁺)
n(Mg²⁺)=1,662+1,050=2,712мг
Присутствие ионов магния в воде начинает ощущаться по привкусу горечи или "пыльности" примерно при концентрации ионов магния 50-150 мг/л; расчетная концентрация примерно 66 мг/л попадает в интервал, поэтому привкус может появиться (но это все индивидуально).
>С=С< + Br₂ = >CBr - BrC<
2. Глицерин реагирует с гидроксидом меди (II) Cu(OH)₂, образуя ярко-синюю окраску, но при нагревании не восстанавливает его до кирпично-красного оксида меди (I)
3. Щелочной раствор сульфата меди (II) CuSO₄ (фактически, Cu(OH)₂) дает
1) с белком фиолетовую окраску,
2) с глюкозой - синюю,
3) с кислотой - окраска совпадает с окраской исходного раствора CuSO₄ - голубая (светло-синяя).
Чтобы отличить случаи 2) и 3), нужно нагреть обе пробирки. В пробирке с глюкозой начнется восстановление гидроксида меди (II) до красно-кирпичного оксида меди (I).
Cu(OH)₂ (голубой) ⇒ Cu₂O (кирпично-красный)
В пробирке с кислотой этой реакции не будет.
4. В молекуле анилина есть аминогруппа -NH₂. Обладая неподеленной парой электронов, она образовывать донорно-акцепторную связь с протоном (неподеленная пара образует связь между атомами азота и водорода ) - а это и есть свойство основности.
H H
| |
C₆H₅ - N : + H⁺ = C₆H₅ - N⁺ - H
| |
H H