Маса 1 л газу за н.у становить 0.893.
Визначити молярну масу газу і його густину за воднем.

Объяснение:

Дайте характеристику вещества с формулой NO2 по следующему плану:

1) Название вещества   -   оксид азота (IV),  диоксид  азота

2) Качественный состав    - состоит  из  азота  и  кислорода

3) Количественный состав   1 атом  азота  и  2  атома  кислорода

                                                                          +4 -2

4) Степень окисления каждого элемента   N O2

5) Относительная молекулярная и молярная масса  46    46 г/моль

6) Массовая доля каждого элемента   30,4%  N   69,6% О

7) Отношение масс элементов     N : O  1 : 2,28

12. ( ). Определите коэффициенты в следующем уравнении реакции, используя метод электронного баланса:

5Ca + 12HNO3(разб.)  = 5Ca(NO3)2 + N2↑ + 6H2O

Сa (0) - 2e  =  Ca+2  окисление,  Са - восстановитель          ║ 5

2N(+5)  + 10e  = N2(0)  восстановление,  N(+5) - окислитель║1

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

13. ( ). Рассчитайте массу металла, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 17 граммов нитрата серебра и 6,4 граммов меди.

      17 г           6,4 г

  2AgNO3  +   Cu  =  2Ag↓  +  Cu(NO3)2

Нитрат  серебра  взят  в  количестве 0,1 моль,  медь  в количестве 0,1 моль.  В избытке  взята  медь.  Масса  металла (серебра)  в осадке  10,8 г

ЧАСТЬ С.

14. ( ). Написать уравнения реакций для осуществления цепочки превращений:

     1          2           3                    4                5

С --> СО --> СО2 --> Na2CO3 --> CaCO3 --> СО2

  0      0       +2- 2

2C +  O2 =   2CO↑

C(0) - 2e =  C(+2)   окисление,  С - восстановитель  ║2

О2(0)   + 4е =  2О(-2)  восстановление  О2 - окислитель ║ 1

2CO  + O2 =  2CO2 ↑

2NaOH  +  CO2  =  Na2CO3  +  H2O  

Ca(OH)2  +  Na2CO3 =  CaCO3↓  +  2NaOH  молекулярное  уравнение

Ca (2+)  + 2OH (-)  +  2Na(+) + CO3(2-) =  CaCO3↓  +  2Na(+) + 2OH(-)

          Ca (2+)  + CO3(2-) =  CaCO3↓

               t

CaCO3 >   CaO   +  CO2↑

1) 2) 3) 4) 5)

Превращение 1 рассмотреть в свете ОВР, превращение 4 рассмотреть в свете ТЭД.

Объяснение:

Составить схемы электронного баланса и раставить коэффициенты в

следующих уравнениях :

2вариант

2СlО2 +Н2О2 = 2НСlО2 + О2.

Сl(+4) +1e = Cl(+3)  восстановление, СlО2 - окислитель ║2

O2 - 2e = O2(0)    окисление  Н2О2 - восстановитель║1

КСlО4 =КСl +2О2

Сl(+7)  + 8 e  =  Cl(-) восстановление, Сl(+7)   - окислитель ║ 1

2 O(-2) - 4e  = O2(0)  окисление  O(-2) - восстановитель ║ 2

НСlО +2НI = НСl +I2 + Н2О

Сl(+1) + 2e    Сl (-1)  восстановление, Сl(+1) - окислитель ║ 1

2I(-) - 2e  =  I2  окисление  2I(-)  - восстановитель ║ 1

СН4 +2О2 =СО2 +2Н2О    

С(-4) - 8е  = С(+4)  окисление  СН4  - восстановитель ║ 1

О2(0) + 4е =  2О(2-) восстановление, О2 - окислитель ║2

СО2 + С = 2СО​

С(+4) + 2е   =  С(+2) восстановление, СО2 - окислитель ║1

С(0) - 2е = С(+2)  окисление  С - восстановитель ║ 1