Магний массой 19.2 растворили в 800 мл 12 % раствора серной кислоты ( плотность 1,05 г на мл) рассчитайте массовую долю сульфата магния в растворе( ответ 8 )

ω(MgSO₄)= 0,11 (11%)

Объяснение:

Дано:

m(Mg)=19.2г.

V(H₂SO₄)=800мл.

ρ(H₂SO₄)=1,05г/мл.

ω(MgSO₄)-?

1. m(H₂SO₄)=ρ(H₂SO₄)xV(H₂SO₄)=1,05г/мл.x800мл.=840г.

2. M(H₂SO₄)=98г./моль

3. n(H₂SO₄)= m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=8,57моль

4. V(Mg)=24г./моль

5. n(Mg)=19.2г.÷24г./моль=0,8моль

6. Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂

а)по уравнению реакции:

n(Mg)=1моль n(H₂SO₄)=1моль

б) по условию задачи:

n₁(Mg)=0,8моль n₁(H₂SO₄)=8,57моль

Делаем вывод, что серная кислота дана в избытке

а)по уравнению реакции:

n(Mg)=1моль n(MgSO₄)=1моль

б) по условию задачи:

n₁(Mg)=0,8моль n₁(MgSO₄)=0,8моль

7. M(MgSO₄)=120г./моль

m(MgSO₄)=n₁(MgSO₄)x M(MgSO₄)=0,8мольx 120г./моль=96г.

8. m(H₂)=n(H₂)xM(H₂)=0,8мольx2г./моль=1,6г.

9. Расчитаем массу раствора:

m(р-ра)=m(H₂SO₄)+m(Mg)-m(H₂)=840г.+19.2г.-1,6г.=857,6г.

10. Находим массовую долю сульфата магния:

ω(MgSO₄)= m(MgSO₄)÷m(р-ра)=96г.÷857,6г.=0,11 (11%)