М – один из семи металлов, известных человеку с глубокой древности его получения из руд был открыт во II тысячелетии до н.э. в западной части Азии и стал известен в Вавилоне, Египте и Греции. Латинское название металла связано со словом «твердый». Русское название имеет корень «лез» от слова «лезвие», поскольку из этого металла изготавливали режущие инструменты и оружие. Одним из получения металла является восстановление из черного смешанного оксида металла (II, III) А водородом. При взаимодействии металла с раствором азотной кислоты (w(HNO3) = 30% (масс.)) происходит образование вещества В, которое придает раствору желто-коричневый цвет. При добавлении к раствору раствора щелочи наблюдается выпадение бурого осадка С, который при нагревании разлагается с образованием вещества D красно-коричневого цвета, содержащего 70% (масс.) металла М.
При взаимодействии металла с щелочным раствором нитрата калия образуется красно-малиновый раствор вещества Е, который является сильным окислителем, и при нагревании подкисленного серной кислотой раствора Е происходит выделение газа и образование желто-коричневого раствора вещества F. При барботирование сероводорода через раствор вещества F наблюдается окислительно-восстановительное взаимодействие с образованием вещества G, раствор которого окрашен в желто-зеленый цвет и желтого осадка.
Схема превращений:
1) Определите вещества М, А, В, С, D, E, F, G, запишите формулы веществ и дайте им названия.
2) Запишите уравнения всех описанных реакций.
3) Вычислите массовую долю вещества В в растворе, который получится при растворении 84 г металла в 2000 мл раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 равной 30% (плотность раствора равна 1,18 г/мл).
2. 2CH3 - CH2 - Cl + 2Na =(t)= CH3 - CH2 - CH2 - CH3 + 2NaCl
3. CH3 - CH2 - CH2 - CH3 =(Ni, t)= CH3 - CH = CH - CH3 + H2
4. CH3 - CH = CH - CH3 + HCl = CH3 - CH2 - CH - CH3
Cl |
| Cl
5.CH3 - CH2 - CH - CH3 + NaOH =(спирт. р-р, t)= CH3 - CH = CH - CH3 + NaCl + H2O
6. CH3 - CH = CH - CH3 + H2 =(Pt, t)= CH3 - CH2 - CH2 - CH3
- это сильные электролиты (степень диссоциации больше 30%).
Хуже проводят ток растворы H₃PO₄, это электролит средней силы (степень диссоциации меньше 30%, но больше 3%, для фосфорной кислоты степень диссоциации по первой ступени 27%).
Практически не проводят ток растворы H₂SiO₃ и CH₃OH - это слабые электролиты (степень диссоциации ниже 3%)
Диссоциация сильных электролитов:
Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2 OH⁻
FeCl₃ → Fe³⁺ + 3 Cl⁻
Al₂(SO₄)₃ → 2 Al³⁺ + 3 SO₄²⁻
Диссоциация электролитов средней силы:
H₃PO₄ ⇄ H⁺ + H₂PO₄⁻
(дальнейшей диссоциацией можно пренебречь, по второй ступени она составляет 0,15%, по третьей ступни - 0,005%)
Слабые электролиты (иначе говоря, неэлектролиты) H₂SiO₃ и CH₃OH
практически не диссоциируют.