ЛИСТ ЗАДАНИЙ ДЛЯ ПОВТОРЕНИЯ ПО ТЕМЕ «МЕТАЛЛЫ» 1. Металлические свойствам элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера: а) вначале усиливаются, затем ослабевают; б) не изменяются; в) усиливаются; г) ослабевают. 2. На воздухе щелочные металлы быстро окисляются, поэтому их хранят: а) под слоем вазелинового масла; б) под слоем растительного масла; в) под слоем этилового спирта; г) в атмосфере аргона. 3. Для щелочных металлов характерны:1)высокая плотность,2) пластичность, 3) металлический блеск,4) электропроводность,5) жёлто-красный цвет, 6) все они легко режутся ножом. Какие из перечисленных свойств соответствуют действительности? А) 2,4,5;б) 3,4,5,6;в) 1,3,4,5;г) 2,3,4,6. 4. К раствору сульфата алюминия прилили раствор щёлочи, при этом: а) смесь помутнела, потом осадок растворился; б) выпал белый творожистый осадок; в) сульфат алюминия растворился; г) никаких внешних изменений не произошло. 5. Щёлочные и щёлочно-земельные металлы активно реагируют с: 1) водой, 2) галогенами,3) оксидом кремния, 4) кислотами,5) растворёнными в воде солями 6) легко режутся ножом. А) 2,4,6 б) 3,6, в) 1,2,4 г) 2,5,6 6) Найдите соответствие между химическими и техническими названиями соединений кальция: 1) негашёная известь;а) гидроксид кальция; 2) гашёная известь;б) нитрат кальция; 3) кальциевая селитра;в) гидрат сульфата кальция; 4) алебастр.г) оксид кальция. 7) Щёлочные и щёлочно-земельные металлы в свободном виде в природе почти не встречаются, потому,что: а) их в природе крайне мало; б) эти металлы чрезвычайно химически активны; в) эти вещества особенно гигроскопичны; г) эти металлы получают электролизом. 8) Карбонатную жёсткость воды можно устранить кипячением, потому что при этом: а) вода нагревается выше 100 градусов, б) из природного состава воды удаляются все растворённые газы, в) катионы кальция и магния осаждаются в виде нерастворимых соединений; г) накипь осаждается на стенках сосуда. 9) Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить превращения: алюминий –> оксид алюминия—>нитрат алюминия—>гидроксид алюминия—> ■ оксид алюминия àалюминат натрия 10.Какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 500г известняка, содержащего 20% примесей?
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.
Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах.
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.
11. 4Al +3O2=2Al2O3 Al⁰-3e=Al⁺³ - восстановитель О2+4е=2О⁻²- окислитель
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al⁺³+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻
Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
12.Al2O3+H2=2Al +3H2O определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200 х 0,49=98 грамм n(Al2O3)=98/102=0,96моль ,где Мг(Al2O3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(Al) m(Al)=27х1,92=51,88 грамм.
Хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.