Лабораторный опыт на тему «Свойства крахмала»
(инструктивная карточка)
Цель: провести демонстрационный опыт качественного определения крахмала
Материалы: пробирки, штатив, держатель, спиртовка, стакан с горячей водой
Реактивы: крахмал, спиртовой раствор йода, картофель, хлеб, яблоко.
Ход работы
1.Насыпьте в пробирку крахмала, прилейте воды и перемешайте. Полученную смесь медленно
струйкой влейте в стакан с горячей водой, прокипятите. Образуется крахмальный клейстер.
2.Налейте в пробирку 2-3 мл крахмального клейстера, разбавьте водой и добавьте каплю спиртового
раствора йода. Наблюдаете посинение.
Определите наличие крахмала на срезе картофеля, яблока и хлебе.
3. запишите уравнения реакций.
HClO2 - хлорноватая к-та, кислоты
Fe(OH)3 - гидроксид железа(3), основание
BaSO3 - сульфит бария, соль
Na - натрий, простое вещество
K2O - оксид калия, оксиды
3.
NO2, Mg(OH)2, PbS
4.
Mr(HClO2)=2+35.5+32=69.5
ω(H)=2/69,5=0,0288 или 2,88%
ω(Cl)=35,5/69,5=0,5108 или 51,08%
ω(O)=32/69,5=0,4604 или 46,04%
5.
SiO2 - кислотный оксид, в природе встречается в виде песка. Чистые кристаллы оксида кремния называют кварцем, они прозрачны и бесцветны. Входит в состав кремнезема.
Применяют в стекольной промышленности, для изготовления силикатного кирпича.
Карбонат натрия Na2CO3, кальцинированная сода. Его широко применяют в производстве сахара, моющих средств, стекла, лекарств.
Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑
SiO2+2Mg = 2MgO+Si
Тогда массовая доля соли в растворе ω = (15/250)·100% = 6%.
2. Уравнение реакции: КОН + HNO₃ = KNO₃ + H₂O
Молярная масса азотной кислоты равна 63 гр/моль, значит количество вещества кислоты равно 6,3/63 = 0,1 моль.
Количество вещества соли такое же. то есть 0.1 моль. Молярная масса нитрата калия равна 101 гр/моль, значит масса соли равна
101 х 0,1 = 10,1 грамм.