Лабораторный опыт №3 «Изучение признаков химических реакций» Ход работы

Оборудование и реактивы на одного ученика

а)Реактивы:

сахар или уголь-2г.

пищевая сода-1г.

раствор уксусной кислоты-1мл.

вода-250 мл.

раствор сульфата меди (II)-1 мл.

раствор гидроксида натрия-1 мл.

б)Химическая посуда и оборудование:

плитка/ спиртовка-1шт.

коническая колба-1шт.

часовое стекло-1шт.

спички-1шт.

пробиркодержатель-1 шт.

пипетка-4 шт.

пробирка-6 шт.

Техника безопасности. Требуется соблюдение правил работы с нагревательными приборами, кислотой.

Задание: Осуществите на практике следующие взаимодействия. Объясните, на основании каких признаков, эти явления можно отнести к химическим явлениям.

1.Сжечь уголь или сахар.

2.Поместите в чашку немного порошка пищевой соды. Сверху налить 1 мл. раствора уксусной кислоты.

3.Налить в пробирку 1 мл. раствора сульфата меди (II) и добавить 1 мл. раствора гидроксида натрия.

4. Записать наблюдения в таблицу.

5.Сформулировать выводы.

№ п/п

Ход работы

Наблюдения

Выводы

1. В первой задаче даны 2 соли, которые реагируют с гидроксидом натрия, однако в условии сказано, что гидроксид натрия взят в избытке, поэтому образовавшийся осадок гидроксида алюминия будет взаимодействовать с гидроксидом натрия и лишь гидроксид меди (ІІ) ,будет в осадке. По уравнению реакции вычислим массу хлорида меди (ІІ):
CuCl2 + 2NaOH => Cu(OH)2↓ + 2NaCl
135 г 98 г
х г 2,4 г
х=m(CuCl2)=3.3 г
m(AlCl3) = 10 г - 3,3 г = 6,7 г

2. Вычислим количество в-в реагентов:
η(NH₃)=0.56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль
η(H₂SO₄) = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 моль
η(NH₃) :η(H₂SO₄) = 0.025 моль:0,025 моль = 1:1
Составляем уравнение химической реакции и вычисляем 100% выход соли:
NH₃ + H₂SO₄ => NH₄HSO₄ - гидросульфат аммония
Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 0,025 моль аммиака с 0,025 моль серной кислоты при 100% выходе мы получим 0,025 моль гидросульфата аммония
m(NH₄HSO₄) = 115 г/моль×0,025 моль = 2,875 г
Теперь определим выход продукта реакции:
N=2,5/2,875×100% ≈ 87%

Дано:
m(cплаву Mg+Cu) = 27 г
V(H2) = 16.8 л
Знайти:
ω(Cu) - ?
M(Mg) = 24 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
Хлоридна кислота буде реагувати тільки з магнієм, який міститься у сплаві. Знаходимо масу магнію за рівнянням реакції:
х г                                16,8 л
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
1 моль                         1 моль
24 г                              22,4 л
 х = m(Mg) = 24 г×16,8 л/ 22,4 л = 18 г
 Знаходимо масу міді:
m(Cu) = 27 г - 18 г = 9 г
Обчислюємо масову частку міді:
ω(Сu) = m(Cu)/m(cплаву Mg+Cu)
ω(Cu) = 9 г/27 г = 0,3333 або 33,33%
Відповідь: 33,33%