Лабораторний до швидкість реакції цинку
У пробірку з гранулою і
вплинуло нагрівання на швидкі
Висновок:
Ура
Вплив різних
Мета: екперименталь
Обладнання і реакти
крейди, пробіркотримач, спи
A 2
Завдання 1. Досліді
У три пронумерован
шу - - шматочок магнію, у
Висновок:
3. Сильним електролітом є
гMg(OH),
A H2CO3
B HNO2
БHNO3
4. Вкажіть речовину, розчин якої не є електролітом
Гнатрій хлорид
в нітратна кислота
А калій гідроксид Б цукор
5. Вкажіть речовину, яка під час дисоціації утворює значну кількість гідроксид-іонів
Акупрум(ІІ) сульфат
Б ферум(ІІІ) гідроксид
в натрій гідроксид
Гкальцій гідроксид
5. У воді розчинили 4 моль магній нітрату. Вкажіть кількість речовини негативно заря-
джених йонів (моль), що утворилися за повної дисоціації електроліту
Г8
в 6
Б 4
Вкажіть ступінь електролітичної дисоціації електроліту, якщо з кожних 50 частинок
розчиненої речовини на йони розщепилося 25
А 0,2
Б 0,3
В 0,4
Г0,5
8. Вкажіть формулу електроліту, який дисоціює ступінчасто
A K2SO4
БH,SO4 в MgSO4
r NaNO3
9. Складіть молекулярне рівняння, що відповідає такому йонно-молекулярному рівнянню:
Zn**+ 2OH - Zn(OH)2
10. Вкажіть розміри частинок (молекул, атомів чи йонів) у розчині
А більші, ніж 10-9 м
Б менші, ніж 10 м
в більші, ніж 10 м
Гменші, ніж 10-4 м
11. Вкажіть формулу речовини, яка під час дисоціації утворює йони Гідрогену
A CH4
Б NH3
в Сан,
ГHNO3
12. Складіть молекулярне рівняння, що відповідає такому йонно-молекулярному рівнянню:
Al + + 3OH = Al(OH)30
13. Складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння реакцій, що відбуваються в розчині
між такими речовинами: а) калій карбонатом і магній нітратом; б) ферум(ІІІ) бромідом і
аргентум нітратом; в) алюміній сульфатом і калій гідроксидом.
1. Обчисліть масу нітрат-іонів у розчині, якщо у воді розчинили 0,04 моль алюміній нітрату.
15. У 400 мл води розчинили 0,3 моль натрій сульфату декагідрату. Обчисліть масову частку
солі (%) в одержаному розчині.
16. Укажіть йони, які можуть одночасно міститися в розчині
A Fe2+ i OH 6 Fe3+ i CI В Feti s2-
Завдання 2. Дослід
В одну пробірку пе
хлоридної кислоти. Що с.
Висновок:
Завдання 3. Дост
У дві пробірки на
тім в обидві Однако
Висновок:
Завдання 4. До
У дві пробірки
пробірок нагрійте. Ш
Висновок:
Г Fe* i PO
Завдання 5.
і ї залежність від різних чинників​

Среди металлов можно выделить две разновидности рядов:

1. Генетический ряд, в котором в качестве основания выступает щёлочь. Этот

ряд можно представить с следующих превращений:

Металл → основный оксид → щёлочь → соль

Например, K → K2O → KOH → KCl

2. Генетический ряд, где в качестве основания выступает нерастворимое

основание, тогда ряд можно представить цепочкой превращений:

Металл → основный оксид → соль → нерастворимое основание →

оксид → металл

Например, Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu

Среди неметаллов также можно выделить две разновидности

рядов:

1. Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает

растворимая кислота. Цепочку превращений можно представить в

следующем виде:

Неметалл → кислотный оксид → растворимая кислота → соль

Объяснение:

Глав­ную под­груп­пу I груп­пы Пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­мы Д.И. Мен­де­ле­е­ва со­став­ля­ют литий Li, на­трий Na, калий K, ру­би­дий Rb, цезий Cs и фран­ций Fr. Эле­мен­ты этой под­груп­пы от­но­сят к ме­тал­лам. Их общее на­зва­ние – ще­лоч­ные ме­тал­лы.

Ще­лоч­но­зе­мель­ные ме­тал­лы на­хо­дят­ся в глав­ной под­груп­пе II груп­пы Пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­мы Д.И. Мен­де­ле­е­ва. Это маг­ний Mg, каль­ций Ca, строн­ций Sr, барий Ba и радий Ra.

Ще­лоч­ные и ще­лоч­но­зе­мель­ные ме­тал­лы как ти­пич­ные ме­тал­лы про­яв­ля­ют ярко вы­ра­жен­ные вос­ста­но­ви­тель­ные свой­ства. У эле­мен­тов глав­ных под­групп ме­тал­ли­че­ские свой­ства с уве­ли­че­ни­ем ра­ди­у­са воз­рас­та­ют. Осо­бен­но силь­но вос­ста­но­ви­тель­ные свой­ства про­яв­ля­ют­ся у ще­лоч­ных ме­тал­лов. На­столь­ко силь­но, что прак­ти­че­ски невоз­мож­но про­во­дить их ре­ак­ции с раз­бав­лен­ны­ми вод­ны­ми рас­тво­ра­ми, так как в первую оче­редь будет идти ре­ак­ция вза­и­мо­дей­ствия их с водой. У ще­лоч­но­зе­мель­ных ме­тал­лов си­ту­а­ция ана­ло­гич­ная. Они тоже вза­и­мо­дей­ству­ют с водой, но го­раз­до менее ин­тен­сив­но, чем ще­лоч­ные ме­тал­лы.

Элек­трон­ные кон­фи­гу­ра­ции ва­лент­но­го слоя ще­лоч­ных ме­тал­лов – ns1 , где n – номер элек­трон­но­го слоя. Их от­но­сят к s-эле­мен­там. У ще­лоч­но­зе­мель­ных ме­тал­лов – ns2 (s-эле­мен­ты). У алю­ми­ния ва­лент­ные элек­тро­ны …3s23р1 (p-эле­мент). Эти эле­мен­ты об­ра­зу­ют со­еди­не­ния с ион­ным типом связи. При об­ра­зо­ва­нии со­еди­не­ний для них сте­пень окис­ле­ния со­от­вет­ству­ет но­ме­ру груп­пы.

Об­на­ру­же­ние ионов ме­тал­ла в солях

Ионы ме­тал­лов легко опре­де­лить по из­ме­не­нию окрас­ки пла­ме­ни. Рис. 1.

Соли лития – кар­ми­но­во-крас­ная окрас­ка пла­ме­ни. Соли на­трия – жел­тый. Соли калия – фи­о­ле­то­вый через ко­бал