Лабораторная работа по ,20 вариант

В обеспечение организации надежной защиты населения положены два основных принципа:
первый - заблаговременность подготовки органов управления, сил и средств РСЧС и населения к действиям в очаге химического поражения;
второй - дифференцированный подход к выбору защиты и мероприятий, их обеспечивающих с учетом степени потенциальной опасности проживания людей на данной территории.
Заблаговременная подготовка включает, прежде всего, мероприятия по предупреждению возможных аварий на ХОО организационного и инженерно - технического характера, направленные на выявление устранение причин аварий и максимальное снижение возможных разрушений и потерь, включая создание условий для своевременного проведения локализации и ликвидации возможных последствий аварий.
Дифференцированный подход выражается в том, что конкретные и мероприятия по защите населения устанавливаются на основании анализа возможной обстановки, которая может сложиться в результате аварии на ХОО, наличия времени, сил и средств для осуществления этих и мероприятий.
Основными защиты населения от АХОВ являются:
O использование средств индивидуальной защиты органов дыхания;
O использование защитных сооружений ГО;
O временное укрытие населения в жилых и производственных зданиях;
O эвакуация населения из зон возможного заражения.

Населенным пунктам, кварталам и другим объектам, которые в ближайшее время могут оказаться или уже находятся в зоне химического за­ражения, подается сигнал: "Химическая тревога".
Население предупреждается о принятии необходимых мер защиты, при этом указывается:
q тип АХОВ угрожающего поражением людей;
q вероятное направление распространения облака зараженного воздуха;
q возможные районы химического заражения и безопасные направления выхода из них.
При отсутствии у населения противогазов организуется укрытие людей в защитных сооружениях, жилых и производственных зданиях.
Люди, находящиеся на работе, в учебных заведениях, общественных местах, на транспорте, при получении сигнала "Химическая тревога" действуют в соответствии с указаниями администрации. Люди, находящие­ся в зоне отдыха, на полевых работах, выходят из зараженной зоны в сторону, перпендикулярную направлению ветра.

Для снижения скорости испарения АХОВ и ограничения распростране­ния его парогазовой фазы производится:
q поглощение парогазовой фазы АХОВ с водяных завес;
q поглощение жидкой фазы АХОВ слоем адсорбционных материалов;
q изоляция жидкой фазы АХОВ пеной;
q разбавление жидкой фазы АХОВ водой или растворами нейтральных веществ;
q дегазация (нейтрализация) АХОВ растворами химически активных реагентов.
В зависимости от масштаба аварии, кроме того, привлекаются воин­ские части и формирования города, района, республики, а также специаль­ные войска.

Кислота + основание = соль + вода (Реакция нейтрализации)
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Причем кислоты реагируют как и с растворимыми основаниями (щелочами), так и с нерастворимыми, при условии, что образуется растворимая соль
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
Кислота + основный оксид = соль + вода
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
(В этом правиле существует исключение: плавиковая кислота реагирует с диоксидом кремния (кислотным оксидом))6HF +SiO2 = H2[SiF6]+2H2O
Кислота + металл = соль + водород
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 (газ)
На это правило распространяется ограничение:
1) Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода (Исключение составляют концентрированная серная и азотная кислота любой концентрации)
2) При реакции метала с кислотой должна получиться растворимая соль
3) На щелочные металлы правило распространяется частично т.к эта реакция проходит в растворе (щелочные металлы взаимодействуют с водой) Исключения: Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2 (газ) + 2H2O 4Zn + 5H2SO4 (конц.) = 4ZnSO4 + H2S(газ) + 4H2O
8HNO3 (разб) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO (газ) + 4H2O
Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 (газ) + 2H2O Zn + 4HNO3 (конц.) =(t) Zn(NO3)2 + 2NO2 (газ) + 2H2O 4Zn + 10HNO3 (разб.) =(t) 4Zn(NO3)2 + N2O (газ) + 5H2O 4Zn + 10HNO3 (сильно разб) =(t) 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 12HNO3 (сильно разб) + 5Fe = 5Fe(NO3)2 + N2 (газ) + 6H2O Кислота + соль = новая кислота + новая соль
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 (осадок) + 2HCl
Для осуществления этой реакции необходимо, чтобы кислота, получающаяся в итоге, была либо летуча (или нерастворима например кремниевая). Или соль, получающаяся в итоге выпадала в осадок Соль1 + Соль2 = Соль3 + Соль4 Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 + CaCO3 (Следует напомнить, что при составлении таких реакций следует руководствоваться правилом протекания реакций. В данном случае исходные соли должны быть хорошо растворимы, а одна из образующихся должна выпадать в осадок)
Основание + кислота = соль + вода (см. выше)
Основание + кислотный оксид = соль + вода
2NaOH + CO2 = Na 2CO3 +H2O
В эту реакцию вступают только растворимые основания
Основание + соль = новое основание + новая соль
KOH + CuSO4 = K2SO 4 + Cu(OH)2 (осадок)
Правило распространяется только на реакцию с растворимыми основаниями
Кислотный оксид + вода = кислота
SO3 + H2O = H2SO4
На диоксид кремния (SiO2 ) правило не распространяется т.к. этот оксид водой не гидратируется
Кислотный оксид + основный оксид = соль
SO2 + Li2O = Li2SO3
Кислотный оксид + основание = соль + вода (см. выше)

Основный оксид + вода = основание
K2O + H2O = 2KOH
Правило распространяется только на те реакции, в результате которых получается растворимое основание (т.е щелочь)
Основный оксид + кислота = соль + вода (см. выше)
Основный оксид + кислотный оксид = соль (см. выше)

Металл + кислота = соль + водород (см. выше)
Металл + неметалл = соединение ( соль, оксид, пероксид)
2Na + Cl2 = 2NaCl (соль)
2Mg + O2 = 2MgO (оксид)
2Na + O2 = Na2O2 (пероксид)
При составлении некоторых уравнений химических реакций следует руководствоваться следующим правилом: Реакция практически осуществима, если в результате реакции образуется газ, осадок или вода (малодиссоциирующее соединение