ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА # 8 Взаимодействие кальция с водой, раствором кислоты
Реактивы: металлический кальций; вода; раствор фенолфталеина.
Химическая посуда и лабораторное оборудование: фарфоровая чашка;
штатив для пробирок; пробирки; фильтровальная бумага.
Техника безопасности. Требуется соблюдение правил работы с раство-
рами кислот, щелочей и нагревательными приборами.
Ход работы. 1. В фарфоровую чашку (можно в чашки Петри) нальем
воду и капнем несколько капель фенолфталеина, затем небольшой кусочек
(с горошину) кальция осторожно обсушим фильтровальной бумагой и с пинцета опустим в воду. Наблюдайте происходящую реакцию. 2. В
пробирку налейте 2 мл соляной кислоты и опустите в нее маленький кусочек
кальция. Сделайте вывод и составьте уравнение реакции.
с выводом и уравнение реакции.
m(Na)=3,2 г
m(CH3OH + C2H5OH) = 5 г
w(CH3OH) = 40%=0,4
V(H2) - ?
Решение.
m(CH3OH) = 5 г*0,4 = 2 г
М(СН3ОН) = 32 г/моль
n(CH3OH) = 2 г/32 г/моль = 0,0625 моль
m(C2H5OH) = 5 г - 2 г = 3 г
М(С2Н5ОН) = 46 г/моль
n(C2H5OH) = 3 г/46 г/моль =0,0652 моль
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = 3,2 г/23 г/моль = 0,14 моль
Рассчитаем кол-во в-ва и массу натрия, которое необходимо для проведения реакции: n(Na) = 0,0625 моль + 0,0652 моль = 0,1277 моль
m(Na) = 23 г/моль* 0,1277 моль = 2,94 г, т.е. натрий взят в избытке.
2СН3ОН + 2Na = 2CH3ONa + H2
2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2
n(H2) = (n(CH3OH) + n(C2H5OH))/2
n(H2) = 0,1277 моль/2 = 0,06385 моль
V(H2) = 22.4 л/моль*0,06385 моль = 1,43 л
ответ: 1,43 л
Поэтому заливаем смесь достаточным количеством кипятка (чтобы вся сахароза растворилась), фильтруем — в фильтрате раствор сахарозы. на фильтре — речной песок.
Фильтрат аккуратно (желательно при пониженном давлении) выпариваем при невысокой (около 50°) температуре.
То. что осталось после выпаривания — сахарный песок.