Лабораторная работа № 8 «Получение и свойства карбоновых кислот»
Цель: экспериментально обосновать сходство химических свойств органических и неорганических кислот; откорректировать практические умения с лабораторным оборудованием.
Оборудование: штатив с пробирками.
Реактивы: порошкообразный магний, гранулы цинка, индикаторы (фенолфталеин, лакмус), CH3COOH, растворы NaOH и K2CO3.
Получение уксусной кислоты. Поместите в пробирку 2-3 г ацетата натрия и добавьте 1,5-2 мл концентрированной серной кислоты. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в другую пробирку (рис. 36). Смесь нагревайте на пламени до тех пор, пока в пробирке-приёмнике не соберётся 1,0-1,5 мл жидкости. Какое вещество образовалось в пробирке-приёмнике? Какие свойства уксусной кислоты это подтверждают? Составьте уравнение соответствующей реакции.
При взаимодействии ацетата натрия с концентрированной серной кислотой образуется уксусная кислота: 2CH3COONa + H2SO4 ⟶ 2CH3COOH + Na2SO4 В пробирке-приёмнике находится раствор уксусной кислоты, наличие кислоты подтверждается индикаторной бумагой. Также уксусная кислота имеет характерный запах.
Свойства карбоновых кислот.
Ход работы
С правилами техники безопасности ознакомлен(а) и обязуюсь их выполнять.
1. В пробирку прилили 1-2 мл уксусной кислоты и внести несколько капель лакмуса.
Раствор в пробирке приобрел светло-розовый цвет.
Лакмус показал ответ на кислую среду, уксусная кислота – слабая кислота, поэтому цвет раствора светло-розовый.
2. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами.
Во вторую пробирку с порошком магния прилили 1мл уксусной кислоты.
Очень бурное выделение газа.
Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑
Металлы с карбоновыми кислотами реагируют также, как и с неорганическими кислотами. Так как восстановительная активность магния выше, чем цинка, то скорость реакции с магнием выше.
В третью пробирку с гранулой цинка прилили 1 мл уксусной кислоты.
Медленное выделение газа.
Zn + 2CH3COOH → (CH3COO)2Zn + H2↑
3. Взаимодействие уксусной кислоты с основаниями.
В четвертую пробирку с раствором щелочи прилили несколько капель фенолфталеина. Затем в пробирку с раствором прилили несколько капель уксусной кислоты.
При добавлении фенолфталеина к щелочи, раствор приобрел малиновое окрашивание.
А после добавления к этому раствору уксусной кислоты – раствор обесцветился.
CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O
Уксусная кислота реагирует с основаниями как минеральные кислоты, образуя соль (ацетат) и воду. Такую реакцию называют – реакция нейтрализации.
4. Взаимодействие уксусной кислоты с солями.
В пятую пробирку с раствором уксусной кислоты внесите 1 г кристаллического карбоната калия.
При добавлении карбоната калия к уксусной кислоте – выделился газ.
CH3COOH + K2CO3 → CH3COOK + CO2↑ +
+ H2O
Уксусная кислота реагирует с солями слабых кислот (карбонатами) также, как и неорганические кислоты, образуя соль (ацетат), углекислый газ и воду.
Задания:
1. Написать к каждому уравнению ионное уравнение.
2. Написать вывод.
ответ:Цепочка превращений:
S -> SO2 -> H2SO3 -> K2SO3.
В результате сжигания серы на воздухе (280 - 360^{0}C) образуется сернистый газ:
\[ S + O_2 \rightarrow SO_2.\]
Диоксид серы хорошо растворяется в воде (около 40 объемов в 1 объеме воды при 20^{0}C); при этом частично происходит реакция с водой и образуется сернистая кислота:
\[SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3.\]
В ходе нейтрализации сернистой кислоты гидроксидом калия образуется средняя соль – сульфит калия:
\[ H_2SO_3 + 2KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O.\]
Сернистая кислота – очень непрочное соединение. Она известна только в водных растворах. При попытках выделить сернистую кислоту она распадается на диоксид серы и воду. Например, при действии концентрированной серной кислоты на сульфит натрия вместо сернистой кислоты выделяется сернистый газ:
\[Na_2SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + SO_2_{gas} + H_2O.\]
Раствор сернистой кислоты необходимо предохранять от доступа воздуха, иначе она, поглощая из воздуха кислород, медленно окисляется в серную кислоту:
\[2H_2SO_3 + O_2 \rightarrow H_2SO_4.\]
Сернистая кислота – хороший восстановитель. Например, свободные галогены восстанавливаются ею в галогеноводороды:
\[H_2SO_3 + Cl_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2HCl.\]
Однако при взаимодействии с сильными восстановителями сернистая кислота может играть роль окислителя. Так, реакция её с сероводородом в основном протекает согласно уравнению:
\[H_2SO_3 + 2H_2S \rightarrow 2S_{solid} + 3H_2O.\]
Объяснение:
Для получения требуемой шероховатости необходимо применять соответствующие притирочные пасты и соблюдать определенный режим притирки. Притирочная паста представляет собой относительно густую жидкость, насыщенную абразивами. В состав жидкости входят смазывающие вещества и поверхностноактивные добавки. Наиболее часто используется машинное масло (индустриальное) с добавкой олеиновой кислоты или состав из машинного масла с керосином в отношении 2 1 или 1 1с добавкой олеиновой или стеариновой кислоты. В жидкость замешивается порошок абразива до образования сметанообразной смеси густотой, соответствующей техническому вазелину при 20° С, примерно 1 часть притирочного порошка и 2 части жидкости.
Объяснение: