Лабораторная работа № 10
«Взаимодействие металлов с разб. серной кислотой»
Опыт 1. Взаимодействие железа, меди, цинка с разб. серной кислотой
Цель: ознакомление с химическими свойствами металлов
Материалы: штатив для пробирок, пробирки, железные гвоздики, кусочки
медной проволоки, гранулы цинка, разб. серная кислота (1:5).
Ход работы видео.
В три пробирки поместить немного железных гвоздиков, кусочков медной
проволоки, гранул цинка. Наливаем в каждую из трех пробирок раствор серной
кислоты, объемом примерно 2 мл. Сравнить активность взаимодействия
металлов с кислотой.
Опишите свои наблюдения.
Задание для самостоятельных выводов: Составьте уравнения возможных
химических реакций, укажите их тип, назовите продукты реакций. Сделайте
вывод об особенностях взаимодействия кислот с металлами на основании
положения металлов в электрохимическом ряду напряжений.
1) Fe + H2SO4
2) Cu + H2SO4
3) Zn + H2SO4
2H2S+3O2=2SO2 +2H2O
Дальше формула
n=V(в литрах) /Vm
где Vm - это объем одного моля любого газа при нормальных условиях или объем молярный (22,4л/моль)
n(H2S)=2л / 22,4л/моль=0,089моль
По уравнению получается что:
n(O2)=n(H2S) /2 *3=0,089моль /2*3=0.134 моль
Зная количество кислорода можно узнать его объем из той же первой формулы:
V=n*Vm
V(O2)=0.134моль*22.4л/моль=3л
Это объем кислорода (и скорее всего в ответе именно он и должен быть), но есть особо упоротые задачи, в которых именно объем воздуха нужно сказать. ТОГДА:
В воздухе кислорода 20,9476% по объему
W%=V(газа) /V(смеси или в нашем случае воздуха) *100%
Изменим формулу и получим:
V(смеси или в нашем случае воздуха)=V(газа)*100% /W%
V(Воздуха)=3л *100% /20,9476%=14,32л
Вроде все