ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 4 Тема: Електрохімічний ряд напруг металів. Витіснення активними
металами менш активних із розчинів їх солей.
Мета: Перевірити і закріпити знання студентів здобуті на теоретичних
заняттях. Оволодіти методикою хімічних експериментів.
УВАГА! БУДЬТЕ ОБЕРЕЖНІ!
Приступаючи до виконання лабораторної роботи будьте уважні, так як
халатне відношення до проведення хімічного експерименту може призвести
до нещасного випадку, або неправильних результатів. Якщо на столі
випадково був пролитий або розсипаний реактив, його необхідно видалити, а
стіл вимити.
Приступайте до роботи тільки після уважного і повного ознайомлення з
методикою проведення досліду. Перед початком роботи перевірте чистоту
пробірок і піпеток. Під час роботи їх необхідно добре мити. Не можна брати
реактиви, посуд з інших столів так як порушується порядок роботи. Якщо
немає якого не будь реактиву звертайтесь до лаборанта.
Всі досліди з отруйними речовинами проводьте тільки в витяжній шафі. Не
можна викидати в водопровідні раковини використані фільтри, бите скло,
сірники. Розмовляти голосно, приймати їжу в лабораторії категорично
заборонено. Записи в зошитах повинні бути охайними.
По закінченні роботи кожен студент повинен прибрати своє робоче місце.
ХІД РОБОТИ
Дослід 1. Взаємодія солей з металами.
Метали за їх активністю розміщені в ряді, який дістав назву
"електрохімічний ряд напруг металів" (К, Са, Na, Mg, Zn, Al, Fe, Cr, H, Pb).
Для роботи необхідні: штатив з пробірками, фарфорові ступки, цинкові і
мідні пластинки, розчин ацетату свинцю, ртуті (II) нітрату, нашатирний
спирт.
Виконання досліду:
1. Налити половину пробірки розчину ацетату свинцю, прикріпити до скалки
пластинку цинку і опустити в розчин так, щоб вона висіла на скалці,
покладеної на край пробірки ігаємо що відбувається.
2. Промити в нашатирному спирті (NH 4 OH), а потім у воді невелику мідну
пластинку покласти у фарфорову ступку і влити туди невелику кількість
нітрату ртуті так, щоб пластинка була покрита розчином. Що відбувається?
Пластинку витягнути і протерти аркушем паперу.
Питання для самоконтролю:
1. Що виділилось на пластинці цинку?
2. Написати рівняння в молекулярній і йонній формах між:
а) ацетатом свинцю і цинком;
б) нітратом ртуті і міді;
в) обчислити, яка кількість ртуті виділиться на пластинці. Перевірити по
електрохімічному ряді напруг чи можуть проходити ці реакції.
Дослід 2. Забарвлення полум'я солями натрію і калію, барію.
Для роботи необхідні: штатив з пробірками, спиртівка, платиновий дріт,
розчин солей натрію (NaCl), калію (КСl), барію (BaCl 2 ).
Виконання досліду:
Очищену шляхом промивання в соляній кислоті і прожарену в полум’ї
спиртівки, платинову дротину внести в розчин солі калію, а після це ж саме
проробити з солями барію і натрію. Записати .
Дослід 3. Хімічні властивості розчинів лугів.
Для роботи необхідні: пробірки, газовідвідні трубки, індикатори.
Розчини: хлорид магнію, кальцію, барію, сульфат міді, сульфатна та
хлоридна кислота (H 2 SO 4 , HCl), КОН, NaOH, Ca(OH) 2 .
Виконання досліду:
а) Дія лугів на індикатори.
У три пробірки налийте по одному з розчинів гідроксиду натрію, калію і
кальцію. У першу прилийте кілька крапель лакмусу, у другу - метилоранж, у
третю - фенолфталеїн.
б) Взаємодія лугів з кислотними оксидами.
У пробірку з вапняною водою пропустіть вуглекислий газ до утворення осаду
у вигляді каламуті (слідкувати щоб вуглекислий газ виходив сухим без
домішок хлоридної кислоти).
Mr(N₂) = 2 × Ar(N) = 2×14 = 28 а.е.м.
Mr(H₂) = 2×1 = 2 а.е.м.
Mr(FeO) = 56+16 = 72 а.е.м.
Mr(CuS) = 63+32 = 94 а.е.м.
Mr(NO) = 14+16 = 30 а.е.м.
Mr(NH₂) = 14 + 2×1 = 16 а.е.м.
Mr(Cl₂) = 2×35 = 70 а.е.м.
Mr(MgCl₂) = 24 + 2×35 = 94 а.е.м.
Mr(CO₂) = 16 + 2×16 = 48 а.е.м.
Mr(O₂) = 2×16 = 32 а.е.м.
Mr(SO₂) = 32 + 2×16 = 64 а.е.м.
Mr(F₂) = 2×19 = 38 а.е.м.
Объяснение:
Для того, чтобы найти относительную молекулярную массу(Mr):
Для простых веществ:
1. Нужно открыть таблицу Менделеева, там указана относительная атомная масса(Ar)(справа от элемента, под порядковым номером)
2. Её нужно округлять до целых, то есть 58,879 = 59
Дам совет такой, даже не совет - это надо обязательно делать: Если после запятой(,) стоит от 1 до 5 - округлять не надо, оставляем; от 6 до 9 - округляем
3. Если есть индекс - а он, в свою очередь, стоит справа внизу от элемента, то нужно умножать(×)
Для сложных веществ:
1,2 пункты так же делаем
3. Если перед 1м элементом индекса нет, то складываем(+), если есть - умножаем(×)
Дано:
m(NaOH) = 42 гр
---------------------------
Найти:
m(OH⁻) - ?
1) Для начала запишем уравнение диссоциаций у гидроксида натрия, именно по такой уравнений реакций будет пользоваться:
NaOH → Na⁺ + OH⁻
2) Далее мы найдем количества вещества у гидроксида натрия а потом у иона гидроксида по уравнению реакций:
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 42 гр / 40 гр/моль = 1,05 моль ⇒ n(OH⁻) = n(NaOH) = 1,05 моль - по уравнению реакций
3) Теперь находим массу у иона гидроксида:
M(OH⁻) = 16+1 = 17 гр/моль
m(OH⁻) = n(OH⁻)×M(OH⁻) = 1,05 моль × 17 гр/моль = 17,85 гр ≈ 18 гр
ответ: m(OH⁻) = 18 гр
Решено от :