Лаборанту Иннокентию принесли для анализа навеску смеси трех веществ. Визуальный осмотр показал наличие в ней белых и черных частиц. Лаборант добавил к навеске воду, при этом не растворилась часть белых кристаллов и черные частицы, после чего весь твердый остаток был отфильтрован. Фильтрат лаборант разделил на две части, к одной он добавил раствор ляписа (AgNO3), вследствие чего выпал белый творожистый осадок, а к другой – щелочь, при этом выпал белый студенистый осадок, растворившийся в избытке щелочи. Нерастворившийся в воде остаток исходной навески Иннокентий обработал слабым раствором уксусной кислоты: при этом наблюдалось выделение газа без цвета и запаха. Полученный раствор окрашивал пламя в зеленый цвет, а пропускание газа через раствор гашеной извести привело к образованию белого осадка. Наконец, растворив оставшиеся черные частицы в соляной кислоте при нагревании, он обнаружил окрашивание раствора в голубой цвет, добавление к которому избытка щелочи привело к выпадению голубого студенистого осадка. Какие соединения были в исходной навеске? Предложите один из возможных вариантов. Напишите упомянутые в тексте задания реакции.
Железо – один из самых распространенных элементов на земле. Если точнее – четвертый по распространенности после кислорода, кремния и алюминия. Железо занимает 4,65% массы в земной коре. В Древние Времена, еще до античной эпохи, когда научились делать печи с очень высокой температурой. Имя человека неизвестно, да и это был не один человек. Это были не ученые, а металлурги, которые плавили медь, олово и бронзу. Только потом, уже в эпоху античности, когда у кузнецов тоже появились очень горячие печи, начали делать из железа холодное оружие.
CоединениеМолиМасса, gZnSO4
Элементный состав ZnSO4
ЭлементСимволАтомная масса#Массовая доляЦинкZn65.38140.4974СераS32.065119.8615КислородO15.9994439.6411
Mass percent compositionAtomic percent composition
Sample reactions for ZnSO4
EquationТип реакцииZnSO4 + Li2CO3 = ZnCO3 + Li2SO4Ионный обменNa3PO4 + ZnSO4 = Na2SO4 + Zn3(PO4)2Ионный обменMg + ZnSO4 = MgSO4 + ZnЗамещениеCu + ZnSO4 = CuSO4 + ZnЗамещениеNa2S + ZnSO4 = Na2SO4 + ZnSИонный обмен
Формула в системе Хилл O4SZn
Вычисление молярной массы
To calculate molar mass of a chemical compound enter its formula and click 'Compute'. В химической формуле, вы можете использовать:
Любой химический элемент. Capitalize the first letter in chemical symbol and use lower case for the remaining letters: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
Функциональные группы:D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
круглые () и квадратные [] скобки.
Общие составные имена.
Примеры расчета молярной массы: NaCl, Ca(OH)2, K4[Fe(CN)6], CuSO4*5H2O, water, nitric acid, potassium permanganate, ethanol, fructose.
Molar mass calculator also displays common compound name, Hill formula, elemental composition, mass percent composition, atomic percent compositions and allows to convert from weight to number of moles and vice versa.
Вычисление молекулярной массы (молекулярная масса)
Для того, чтобы рассчитать молекулярную массу химического соединения, введите её формулу, указав его количество массы изотопа после каждого элемента в квадратных скобках.
Примеры молекулярные вычисления веса: C[14]O[16]2, S[34]O[16]2.
Определение молекулярной массы, молекулярный вес, молекулярная масса и молярная масса
Молекулярная масса ( молекулярной массой ) это масса одной молекулы вещества, выражающаяся в атомных единицах массы (и). (1 и равна 1/12 массы одного атома углерода-12)
Молярная масса ( молекулярной массой ) является масса одного моля вещества и выражается в г / моль