Лаборант злив розчини калій гідроксиду й сульфатної кислоти, що містять КОН і
H2SO4 однаковою кількістю речовини — 1 моль. Визначте реакцію середовища
одержаного розчину. Якого забарвлення набуде лакмус у розчині, що утворився?

№1) число протонов, электронов = порядковому номеру:

S - 16

Cu - 29

Относительные атомные массы:

S - 32

Cu - 64

Количество нейтронов = ОАМ - число протонов:

S - 32-16=16

Cu - 64-29=35

Электронные конфигурации:

₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

₂₉Cu 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰ (тут наблюдается явление "проскока" электрона, он с 4s-подуровня проскакивает на 3d-подуровень, который в заполненном виде обладает большей энергией, чем 4s)

№2) Хлор Cl - более сильный неметалл. Значения его электроотрицательности, сродства к электрону выше, чем у серы. Он - галоген, он легче присоединяет к себе электроны, поскольку для завершения внешнего энергетического уровня нужен всего 1 электрон, соответственно имеет более ярко выраженные окислительные свойства, а его соединения по факту имеют более сильные кислотные свойства.

№3) решение во вложениях

№4) S - SO₂ - H₂SO₄ - H₂O - KOH - K₂O (постарался расшифровать эти реакции, не до конца понял как они были записаны)

1. S + O₂ = SO₂

2. 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

SO₃ + H₂O = H₂SO₄ (в одну реакцию не идет, это реакция в 2 этапа)

3. H₂SO₄ = H₂O + SO₃

4. 2H₂O + 2K = 2KOH + H₂

5. KOH = K₂O + H₂O

№5) решение во вложениях

ответ:М(СаСО3) = 40 + 12 + 16 • 3 = 100 (г/моль)

n(CaO3) = 15 : 100 = 0,15 (моль)

M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль)

n(HCl) = 14,6 : 36,5 = 0,4 (моль)

CaCО3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O

n(CaCO3) : n(HCl) = 1 : 2

За умовою задачі:

n(СаСО3) : n(HСl) = 0,15 : 0,4 = 1 : 2,7

Висновок: НCl взято з надлишком.

0,15 моль х моль у моль

СаСО3 + 2НCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O

n(CaCl2) = n(СО2) = n(СаСО3) = 0,15 моль

M(CaCl2) = 40 + 35,5 • 2 = 111 (г/моль)

m(CaCl2) = 0,15 • 111 = 16,65 (г)

V(CO2) = 0,15 • 22,4 = 3,36 (л)

Відповідь: m(CaCl2) = 16,65 г; V(CO2) = 3,36 л

Объяснение: