L. при окислении 17,64 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г. оксида. вычислите эквивалентную массу металла. чему равна относительная атомная масса металла. 2. составьте электронные и электронно графические формулы атомов элементов: азота, марганца. проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов. 3. проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов третьего периода. каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? как изменяется в этом направлении металлические свойства элементов и характер их оксидов и гидроксидов? 4. для соединений: карбонат алюминия и хлороводород постройте графическупо формулу и укажите полярная, ковалентная неполярная, виды связи в этих молекулах: ионная, ковалентная металлическая, водородная. 5. дано уравнение: fe,03 +2a1 - al-o, + 2fe. тепловой эффект реакции, изменение стандартной энергии гиббса при температуре 25°c. в каком направлении будет протекать данная реакция. 6. с какими из следующих веществ будет реагировать разбавленная соляная кислота: ксс, кон, си, baso4, kcl,, fe, fe2o,, ag. ag2o. напишите уравнения в молекулярной и ионной формах, назовите все продукты реакций. 7. составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей cas, ca(cn)2. mgcl, nas, k-co,, mn(no3) определите реакции среды и значение (больше или меньше 7) в растворах каждой из этих солей. 8. методом электронного подберите коэффициенты в схеме окислительно- восстановительной реакции kmno,+no+h-so, кислоты в этом растворе 12%. плотность раствора 1,08г/мл при 20°c. mnso-+no,+k,so,+h,o. определите окислиттель и восстановитель. 9. вычислить молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля серной 10. непредельные углеводороды на примере алкенов (этилена), их свойства и получения. написать изомеры пентена и назвать по по номенклатуре июпак.
Большое практическое значение имеет следствие из закона Авогадро: при нормальных условиях (н.у.) один моль любого газа занимает объем, равный 22,4 л.
Объем 22,4 л называют молярным (мольным) объемом газа и обозначают соответственно VM = 22,4 л/моль.
Пример: углекислый газ CO2. Имеем М(CO2) = 44 г/моль. Значит, один моль CO2 имеет массу 44 г и занимает объем (при н.у.), равный 22,4 л, а также содержит в этом объеме 6,02·1023 молекул газа.
Нетрудно показать, что связь между массой m и объемом V конкретного газа при н.у. определяется формулой:
(1.3)
Если условия, в которых находится газ отличается от нормальных, то используют уравнение Менделеева-Клапейрона, которое связывает все основные параметры идеального газа:
(1.4)
где: P - давление газа, Па;
V - объем газа, м3;
m - масса газа, г;
M - мольная масса газа, г/моль;
R - универсальная газовая постоянная, R = 8,31 Дж/(моль·К);
T - температура газа, К.
N2 + H2 = NH3
Заметим, что в левой части 2 азота, а в правой - 1; 2 водорода в левой части, а в правой - 3. Теперь поставим коэффициент 2 перед NH3
N2 + H2 = 2NH3
Теперь два азота в левой части и два азота в правой части, значит мы уже сделали полдела, но два водорода в левой части осталось, а в правой уже аж целых 6 атомов ( 3 водорода в аммиаке, да и еще коэффициент 2 перед аммиаком, значит 2 * 3 = 6). Подставим коэффициент 3 перед водородом
N2 + 3H2 = 2NH3
Два азота = два азота
Шесть водорода = шести водорода
Значит, мы уравняли уравнение.
Запишем уравнение реакции обмена:
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 (осадок) + H2O
Не забывай, что реакция обмена пройдет тогда и только тогда, когда выпадет осадок, выделится газ или выделится вода
Заметим, что Один барий и одна сера в левой части и в правой части, значит они уравнены
Посчитаем кислород: в серной кислоте их 4, в основании - 2. В правой части у осадка 4 кислорода, а вот в воде - 1. Значит 6 в левой части и 5 в правой. Поставим коэффициент два перед H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
Заметим, что кислород уравнение, барий и сера уравнены, считаем водород: 4 в левой части, 4 в правой части, значит все уравнение уравнено.
Запомни, в любом уравнении, когда уравниваешь, водород всегда считай последним.