1) Определяем массу серной кислоты в её растворе. Понятие 25% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 25 г кислоты. 100 г раствора содержит 25 г кислоты 300 г раствора Х г кислоты Х = 300*25/100 = 75 г 2) Определяем молярные массы кислоты и соли: M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль M(MgSO4) = 24 + 32 + 4*64 = 120 г/моль 3) Уравнение реакции: 98 г 120 г МgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 75 г Х г 98 г H2SO4 образуют 120 г MgSO4 75 г H2SO4 образуют Х г MgSO4 Х = 75*120/98 = 91,84 г ответ: масса соли MgSO4 91,84 г
Часть А
Выберете правильный вариант ответа
1К химическим элементам-металлам относится:
А) криптон б) ванадий
В) теллур г) йод
2. Формула летучего водородного соединения, образованного химическим элементом 2-го периода, V A группы:
А) РН3 б) Н2О в)NH3 г) HCl
3.Амфотерные соединения образует каждый из двух химических элементов:
А) сера и алюминий б) барий и алюминий
В) цинк и хром г) натрий и азот
4. Одинаковое число электронов Амфотерные соединения образует каждый из двух химических элементов:
А) сера и алюминий б) барий и алюминий
В) цинк и хром г) натрий и азот
5. Взаимодействие растворов гидроксида натрия и сульфата меди(II) относят к реакциям:
А) соединения б) разложения
В) замещения г) обмена
6Раздел химии, изучающий скорость химических реакций называется:
А) термодинамика б) кинетика в) электрохимия г) стереохимия
7. Какая из реакций самая быстрая?
а) Горение серы. б) Взрыв смеси водорода и кислорода.
в) Ржавление железа. г) Образование алмазов в кимберлитовых трубках.
Часть Б
1.Дать характеристику элементу с порядковым номером 5 по плану исходя из его положения в Периодической системе.
2. Докажите амфотерный характер гидроксида алюминия. Уравнения реакций запишите в молекулярном и ионном виде.
3. Решите цепочку превращений: S →SO2 →SO3 →H2SO4 →Na2SO4
Первую реакцию рассмотрите с позиции ОВР, для четвертой запишите ионные уравнения
4. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 200С, если температурный коэффициент равен 3?
100 г раствора содержит 25 г кислоты
300 г раствора Х г кислоты
Х = 300*25/100 = 75 г
2) Определяем молярные массы кислоты и соли:
M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
M(MgSO4) = 24 + 32 + 4*64 = 120 г/моль
3) Уравнение реакции:
98 г 120 г
МgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
75 г Х г
98 г H2SO4 образуют 120 г MgSO4
75 г H2SO4 образуют Х г MgSO4
Х = 75*120/98 = 91,84 г
ответ: масса соли MgSO4 91,84 г