Объём азота равен 28,7л, водорода 86,3л. Выход продуктов реакции составляет 57%
Объяснение:
Запишем уравнение химической реакции 2NH3 = N2 + 3H2. Рассчитаем химическое количество вещества аммиак, для этого 100л разделим на значение молярного объёма 22,4моль/л и получим 4.5моль. По соотношению коэффициентов в уравнении химической реакции сможем найти химическое количество полученных газов азота и водорода, они соответственно будут равны 2,25моль и 6,75моль. Теперь найдём объёмы газов, объём азота будет равен 50,4л, а объём водорода 151,2л. Объёмы газов находят как произведение химического количества вещества на молярный объём. Суммируем объём азота и водорода, сумма равна 202л. Это значение теоретически возможного объёма полученных газов после реакции разложения. но по условию задачи получено всего лишь 115л, следовательно выход продуктов реакции от теоретически возможного равно 57%. Для нахождения выхода реакции необходимо поделить 115л на 202л. Зная выход полученных газов можно по отдельности найти практически полученные объёмы азота и водорода. Объём азота: 0.57х50.4л = 28.7л, а V(H2)=0,57х151.2=86.2л.
задание 1
1)C2H5OH+Na-->С2Н5ОNa + H2
2)C2H5OH--> C2H4 + H2O
3)C6H12O6 Спирт/брод.-->2C2Н5ОН+СО2
4)Al4C3+12H2O--> 4AL(OH)3 + 3CH4
задание 2
С6Н12О6 + 6 О2 → 6 СО2 + 6Н2О
1.5 моль х
1 моль 6
х=9 моль
nгл.=m÷M= 270÷180= 1.5 mol
V(O2)=n×Vm=1.5×6×22.4=201.6л
Vвозд=V(O2)÷доля(О2)=201÷0.21=960л
задание 3
n(CO2)=V÷Vm=3.36÷22.4=0.15моль
nH2O=m/M=5.4÷18=0.3моль
n CO2=nC mC=0.15×12= 1.8г
nH20=2nH mH= 0.3×2×1= 0.6г
4.8=1.8+0.6
Не равенство, значит был еще один элемент, допустим кислород?!
mO=4.8-1.8-0.6=2.4г
n(O)=2.4÷16=0.15моль
С:Н:О=0.15 : 0.6 : 0.15= 1:4:1
СН4О или метиловый спирт СН3ОН
Mr=2×D(CH4)=32г/моль
Объём азота равен 28,7л, водорода 86,3л. Выход продуктов реакции составляет 57%
Объяснение:
Запишем уравнение химической реакции 2NH3 = N2 + 3H2. Рассчитаем химическое количество вещества аммиак, для этого 100л разделим на значение молярного объёма 22,4моль/л и получим 4.5моль. По соотношению коэффициентов в уравнении химической реакции сможем найти химическое количество полученных газов азота и водорода, они соответственно будут равны 2,25моль и 6,75моль. Теперь найдём объёмы газов, объём азота будет равен 50,4л, а объём водорода 151,2л. Объёмы газов находят как произведение химического количества вещества на молярный объём. Суммируем объём азота и водорода, сумма равна 202л. Это значение теоретически возможного объёма полученных газов после реакции разложения. но по условию задачи получено всего лишь 115л, следовательно выход продуктов реакции от теоретически возможного равно 57%. Для нахождения выхода реакции необходимо поделить 115л на 202л. Зная выход полученных газов можно по отдельности найти практически полученные объёмы азота и водорода. Объём азота: 0.57х50.4л = 28.7л, а V(H2)=0,57х151.2=86.2л.