1) C2H6→C2H4+H2 C2H4+3O2→2CO2+2H2O CaO+CO2→CaCO3 В задании ошибка, не может быть CaC12. Тут либо хлорид кальция, либо карбид. Если карбид, то вот реакция, но с карбита Ca3(PO4)2 не получиш, поэтому напишу 2 варианта: CaCO3+4C→CaC2+3C CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2 3CaCl+H3PO4→Ca3(PO4)2+3HCl 2)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu Сдесь задача на избыток, сначала найдем какого вещества было больше по молях: 2/160=0,0125 моль CuSO4 3/56=0,05 моль Fe Очевидно, что Fe взяли больше, поэтому задачу решаем через данные CuSO4: Позначим массу Cu за х, тогда за законом сохранения массы: х=2*64/160=0,8 грамм Cu 3)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓ Опять на избыток. Сдесь видно сразу, что CuCl2 взяли больше, поэтому решаем через NaOH: Позначим массу Cu(OH)2 через х, тогда за законом сохранения массы: х=2*98/40=4,9 грамм
Выход(H₂)=0,8857
Выход%(H₂)=В(H₂)×100%=0,8857×100%=88,57%
Объяснение:
Дано:
m(Al)=5г.
V(H₂)=7л.(практический)
Vm=22,4л./моль
H₂SO₄
Определим выход водорода по объёму -?
1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 5г.:
M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(Al)÷M(AI)=5г.÷27г./моль=0,185моль
2. Определим молярную массу водорода и его количество вещества в 7л.:
M(H₂)=2г./моль V(H₂)=44,8л.
n(H₂)=V(H₂)÷V(H₂)=7л.÷44,8л.=0,156моль
3. Запишем уравнение ракции:
2AI+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+3H₂
а) по уравнению реакции:
n(AI)=2моль n(H₂)=3моль
б) по условию задачи:
n₁(AI)=0,185моль n₁(H₂)=0,156моль
а должно выделится n₂(H₂)= 0,277моль
4. Определим объем теоретического выхода водорода:
V(H₂)=n₂(H₂)×Vm=0,277моль×22,4л./моль=6,2л.
5. Находим выход водорода по объему:
Выход(H₂)=V(практ. )÷V(теор. ) = 6,2л.÷7л.=0,8857 или
Выход%(H₂)=В(H₂)×100%=0,8857×100%=88,57%
5. ответ: выход водорода по объёму от теоретического 0,8857 или
88,57%
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
CaO+CO2→CaCO3
В задании ошибка, не может быть CaC12. Тут либо хлорид кальция, либо карбид. Если карбид, то вот реакция, но с карбита Ca3(PO4)2 не получиш, поэтому напишу 2 варианта:
CaCO3+4C→CaC2+3C
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
3CaCl+H3PO4→Ca3(PO4)2+3HCl
2)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
Сдесь задача на избыток, сначала найдем какого вещества было больше по молях:
2/160=0,0125 моль CuSO4
3/56=0,05 моль Fe
Очевидно, что Fe взяли больше, поэтому задачу решаем через данные CuSO4:
Позначим массу Cu за х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*64/160=0,8 грамм Cu
3)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
Опять на избыток. Сдесь видно сразу, что CuCl2 взяли больше, поэтому решаем через NaOH:
Позначим массу Cu(OH)2 через х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*98/40=4,9 грамм