Кратерное озеро Малый Семячик на Камчатке весьма насыщено серной кислотой, поэтому вода его очень агрессивна. В 1 л озерной воды растворено 2,3 г железа и алюминия, причем содержится 12,6 г их сульфатов. Какого металла больше в этом озере?
ОБЯЗАТЕЛЬНО с решением)

Озон O₃ 
     При действии на кислород "тихого", без искр электрического разряда образуется его аллотропное видоизменение - озон. 3O₂ ⇔ 2O₃ - 292,3кДж.
     При обычных условиях газ слегка голубоватого цвета, с приятным запахом свежести.
     Исследование структуры озона показало, что его молекула имеет угловое строение с углами между связями 117⁰.

   /      O⁺  \
O⁻              O⁻

   Связи частично поляризованы, в следствии чего растворимость в воде озон в 15 раз выше чем кислорода. 
  Наиболее характерное свойство  озона это то, что он очень сильный окислитель. Чем объясняется же окислительная озона:
Молекула озона относительно устойчива, однако под влиянием катализаторов (ими может служить целый ряд веществ) она легко разлагается с выделением атомарного кислорода - более сильного окислителя, чем молекулярный кислород:    O3 = O2 + O 
 При обыкновенной температуре озон взаимодействует со многими простыми и сложными веществами, разрушает органические соединения (резина быстро разрушается в атмосфере озона, а спирт при соприкосновении с ним воспламеняется. ), окисляет неметаллы и  металлы, даже такие стойкие как ртуть и серебро.  Из-за своей высокой окислительной озон довольно токсичен для живых организмов. При высокой концентрации озона в воздухе, например, после грозы, человек испытывает головную боль и другие признаки химического отравления.
   Содержание озона в атмосфере у поверхности Земли  3·10⁻⁶ объемных %. Чем дальше от Земли, тем концентрация озона возрастает  и достигает максимума на высоте 25-30км.  Известно, что атмосферный озон играет ключевую роль для поддержания жизни на Земле, выступая в качестве защитной составляющей для живых организмов от жёсткого ультрафиолетового излучения Солнца. С другой стороны, озон является весьма эффективным парниковым газом, и, поглощая инфракрасное излучение поверхности Земли, препятствует её охлаждению озона разлагаться с образованием атомарного кислорода делает его почти идеальным средством для обеззараживания питьевой воды. Озон убивает болезнетворные бактерии окислением, частично превращаясь при этом в молекулярный кислород. Поэтому озонированная вода лучше и вкуснее хлорированной, которую до сих пор приходится пить жителям многих городов.

Учитывая, что масса вещества 4,3 г, молярная масса водорода 2, относительная плотность по водороду - 43, получаем молярную массу искомого вещества 43*2=86, количество вещества 4,3/86=0,05 моль. Количество полученного углекислого газа рассчитываем, зная что 1 моль газа - 22,4 л, т.е. 6,72/22,4=0,3 моль. Зная молярную массу воды (Н2О - 1*2+16=18 г/моль), найдем количество воды 6,3/18=0,35 моль. Найдем минимальное соотношение 0,05 х + у О2⇒ 0,3 СО2 + 0,35 Н2О это 0,5/3/3,5, т.е. 1/6/7. Т.е. сгорает 1 молекула искомого вещества для образования 6 молекул СО2 и 7 молекул воды и тратиться некоторое количество кислорода О2. После реакции имеем суммарную молярную массу продуктов реакции 6*(12+16*2)+7*(1*2+16)=390. До реакции было 1*86=86 неизвестного вещества и значит кислорода было 390-86=304. зная молярную массу кислорода 32, вычисляем в пропорции количество молекул кислорода 304/32=9,5. Т.е. еще на два надо все умножить:
2 х + 19 О2 ⇒ 12 СО2 + 14 Н2О. Теперь считаем количество атомов в составе искомого вещества. после реакции у нас 12 С, 12*2+14=38 О, 14*2=28 Н, а до реакции знаем что было 19*2 = 38 кислорода, значит 2 молекулы искомого вещества состоят из 12 С и 28 Н, делим на 2, получаем С6Н14.  гексан С6Н14 это. Оформишь красиво в тетради, логику вроде понятно расписал. Реакция горения идет такая 2 С6Н14 + 19 О2 ⇒ 12 СО2 + 14 Н2О