2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O n(H2SO4)=9.8/98=0.1моль n(NaOH)=12/40=0.3моль Посмотрим , сколько бы было необходимо взять кислоты на гидроксид: х моль -0.3моль 1моль -2моль х = 0.3/2=0.15, следовательно, Н2SO4-в избытке m(NaOH)=40*0.3=12г Найдем массу Na2SO4: xг(Na2SO4)-12г(NaOH) 126г(Na2SO4)-80г(NaOH) x=125*12/80=18,9г (Na2SO4)
n(H2SO4)=9.8/98=0.1моль
n(NaOH)=12/40=0.3моль
Посмотрим , сколько бы было необходимо взять кислоты на гидроксид:
х моль -0.3моль
1моль -2моль
х = 0.3/2=0.15, следовательно, Н2SO4-в избытке
m(NaOH)=40*0.3=12г
Найдем массу Na2SO4:
xг(Na2SO4)-12г(NaOH)
126г(Na2SO4)-80г(NaOH)
x=125*12/80=18,9г (Na2SO4)