Краствору, содержащему 13,8 г карбоната калия, прилили 10 г 15%-ного раствора серной кислоты. определить объём выделившегося газа

Задача на избыток-недостаток: 
138/M(K2CO3)>(10*0.15)/M(H2SO4) => v(CO2)=v(H2SO4)=0.015 
V(CO2)=v(CO2)*Vm=22.4*0.015=0.342 л 
ответ: 0.342 литра

задача то верно снизу решена была.

K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O

M(K2CO3) = 138г/моль

n(K2CO3) = 13.8/138=0.1моль

M(H2SO4) = 98г/моль

m(H2SO4) = 10*0.15=1.5г

n(H2SO4) = 1.5/98=0.0153моль

получается, что n(H2SO4) в недостатке, тк 0,0153 < 0.1

n(CO2) = n(H2SO4) = 0.0153

V(CO2) = Vm*n = 22.4*0.0153=0.34л=340мл