Краствору массой 42,6г, в котором находится аммоний - вопрос №4265155730 от karapetyanhovn1 02.05.2020 20:03

Question

Химия: Краствору массой 42,6г, в котором находится аммоний нитрат, долили раствор, содержащий натрий карбонат массой 37,2г. осадок отфильтровали, прокалили. определить массу остатка после прокаливания

karapetyanhovn1 · Answer

2Al(NO₃)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 6NaNaO₃ + 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑
n(Na₂CO₃)/3 = n(Al(OH)₃)/2 или n(Al(OH)₃) =2/3n(Na₂CO₃)
n(Na₂CO₃) = m/M = 37,2 г/106 г/моль = 0,3509 моль
n(Al(OH)₃) =2/3n(Na₂CO₃) = 2/3*0,3509 моль = 0,234 моль
2Al(OH)₃ = Al₂O₃+ 3H₂O
Al(OH)₃)/2 = n(Al₂O₃) = 0,234 моль/2 = 0,117 моль
m(Al₂O₃) = n*M = 0,117*78 г/моль = 9.126 г.