Краствору гидроксида натрия массой 1200г прибавили 490г 40%ного раствора серной к-ты. для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143г кристаллов соды. рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

1. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

2. H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2

m(чистой H2SO4) = 490*0,4=196г

n(H2SO4) = 169/98=2моль

w=M(Na2CO3)/M(Na2CO3*10H2O) 

Na2CO3*10H2O - кр. соды

w(Na2CO3) = 106/286=0,37

m(Na2CO3)=143*0,37=53г

n(Na2CO3)=53/106=0,5моль

n(H2SO4)=0,5моль

n(прореагировавшей H2SO4)=2-0,5=1,5моль

n(NaOH)=3моль

m(NaOH)=40*3=120г

w(NaOH)=120\1200*100=10%

ответ: 10%