Крізь розчин кальцій гідроксиду масою 50 г з масовою часткою 74% пропустили карбон(iv) оксид об'ємом 12,5 л (н. обчисліть масу солі, що утворилася.

 37 г                 12,5 л, х л                        у г

74 г                  22,4 г                              100 г

1. Визначимо чисту массу гідроксида у розчині:

 m(Ca(OH)2)=m(рочину)*w(Ca(OH)2)=50*0,74=37 г

2. Підставивши цю масу до рівняння і прийнявши об'єм вуглекислого газу за Х,визначимо,яка з вихідних речовин прорегує повністю(без залишку):

 для повної взаємодії 74 г гідроксида потрібно 22,4 л вуглекислого газу, а

 для  --  //  --  //  --   37 г___________________х л, звідки

 х=37*22,4/74=11,2 л

3. Як бачимо,що за умовами вуглекислого газу дано у надлишку,тобто повністю прореагує гідроксид,от за його масою і визначимо масу осаду:

при взаємодії 74 г гідроксиду випадає 100 г осаду, а

при  --  //  --  37 г___________________у г, звідки

у=37*100/74=50 г