КР з хімії на тему "Електролітична дисоціація". І рівень (6 по 0,5б. = 3б.)
Завдання з однією правильною відповіддю.
1. Позитивно заряджені йони – це ...
а) катіони;
б) аніони;
в) радикали;
г) атоми.
2. Ступінь електролітичної дисоціації для сильних електролітів:
а) ˃30%;
б) = 30%;
в) ˂ 2%;
г) ˃ 2%, ˂ 30%.
3. Під час дисоціації кислот утворюється:
а) йон Гідрогену;
б) гідроксид-іон;
в) йон металу;
г) молекула води.
4. Яка з речовин у водному розчині добре дисоціює?
а) KNO3;
б) H2O;
в) AgBr;
г) CaO.
5. У результаті дисоціації купрум(ІІ) хлориду утворюється:
а) Ca2+;
б) Cu2+;
в) K+;
г) CO32-.
6. Яке з рівнянь є скороченим йонно-молекулярним рівнянням?
а) MgO + CO2 → MgCO3;
б) 2HCl + K2S → H2S↑+ 2KCl;
в) 2H+ + 2Cl- + 2K+ + S2- → H2S↑ + 2K+ + 2Cl-;
г) 2H+ + S2- → H2S↑.
ІІ рівень (6*0,5б. = 3б.)
Завдання з однією або декількома правильними відповідями.
1. З наведеного переліку речовин виберіть речовини-неелектроліти.
а) NaOH;
б) SO2;
в) O2;
г) K2SO3.
2. Дисоціації підлягають речовини з такими типами хімічного зв’язку:
а) йонний;
б) ковалентний полярний;
в) металічний;
г) ковалентний неполярний.
3. З утворенням катіона Mg2+ дисоціюють у розчинах такі речовини:
а) MgSO4;
б) Mg(OH)2;
в) MgO;
г) MgCl2.
4. Ступінчасто дисоціюють:
а) Al2(SO4)3;
б)KHCO3;
в) Ba(OH)2;
г) H3PO4.
5. Якісною реакцією на бромід-іон є взаємодія з такою речовиною:
а) калій хлоридом;
б) магній сульфатом;
в) нітратною кислотою;
г) арґентум нітратом.
6. Яка умова виконується під час взаємодії арґентум нітрату й натрій хлориду?
а) утворення осаду;
б) виділення газу;
в) утворення слабкого електроліту;
г) зменшення об’єму реагентів.
ІІІ рівень (по 1,5б. = 3б.)
Завдання на встановлення відповідності та послідовності.
1. Закінчіть рівняння реакцій і встановіть відповідність між рівняннями та характеристиками реакцій.
1. Необоротні реакції (перебігають до кінця) а) KCl + LiNO3 →
б) NaOH + H2SO3 →
в) FeCl2 + KNO3 →
г) K2S + HCl →
2. Оборотні реакції (не перебігають до кінця)
2. Запишіть рівняння дисоціації електролітів і розташуйте електроліти за порядком збільшення кількості утворених йонів.
а) барій сульфід;
б) алюміній хлорид;
в) літій сульфат;
г) хром (ІІІ) сульфат.
IV рівень (по 1,5б. = 3б.)
1. З наведеного переліку виберіть ті пари речовин, реакція між якими перебігає до кінця. Запишіть для них рівняння у молекулярній та йонно-молекулярній формах.
а) цинк хлорид і натрій гідроксид;
б) магній нітрат і ферум(ІІ) хлорид;
в) калій сульфід і сульфатна кислота;
г) ферум(ІІ) сульфат і калій гідроксид.
2. Яка маса осаду утвориться в результаті взаємодії розчину ферум(ІІІ) сульфату із 340 г 10 % розчину літій гідроксиду?
Відповідь:
Химические свойства соляной кислоты (практическая работа)
Соляная кислота это раствор хлороводорода в воде. Чтобы получить кислоту, получим хлороводород взаимодействием растворов поваренной соли и серной кислоты.
NaCl + H2SO4 = HCl + Na2HSO4.
Растворим хлороводород в воде, получится кислота. Соляная кислота – сильная кислота с типичными для кислот свойствами. Соляная кислота взаимодействует с основаниями с образованием солей и воды. В стакане со щелочью при добавлении соляной кислоты происходит реакция нейтрализации ‑ цвет индикатора изменяется, указывая на появление нейтральной среды.
HCl + NaOH = NaCl+ H2O
Проведем качественную реакцию на хлорид-ион – реакцию с нитратом серебра.
Образуется нерастворимая соль – хлорид серебра.
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
Соляная кислота взаимодействует с активными металлами: Когда цинк попадает в раствор соляной кислоты – начинается бурное выделение водорода.
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 ↑
Мы убедились в том, что соляная кислота реагирует с металлами, основаниями, солями.
Оборудование: спиртовка, шпатель, пробирка, штатив для пробирок, пробирка с газоотводной трубкой, штатив, химические стаканы, воронка.
Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот, щелочей, нитрата серебра на кожу и слизистые оболочки.
Пояснення:
ответ: Молодой человек, вас пытаются ввести в заблуждение!
Опыт с иллюстрацией броуновского движения является следствием и свидетельством существования теплового движения молекул жидкости или газа и только.
А то, что атомы действительно существуют, подтверждают многие химические реакции. Так, например, при пропускании постоянного тока через воду в одной из трубок прибора собирается газ, в котором тлеющая лучинка ярко вспыхивает. Это кислород. В другой трубке собирается вдвое больше газа, который от зажженной лучинки загорается. Это водород.
Объяснить это явление можно так. Мельчайшая частица воды – молекула состоит из 2 атомов водорода и одного атома кислорода. При пропускании постоянного тока через воду ее молекулы распадаются и образуются химически неделимые частицы – атомы кислорода и водорода. Затем атомы соединяются по два, и из двух молекул воды образуется одна – двухатомная молекула кислорода и две водорода.