крізь 200 г розчину кальцій гідроксиду з масовою часткою лугу 5.18% пропустили карбон(4) оксид маса якого становить 12.32 г . обчислім і вкажіть масову частку розчиненої речовини в одержаному розчинні
2) а) Для определения анионов брома нужно добавить AgNO₃, если присутствует бром, то выпадет осадок светло-желтого цвета AgBr↓. В молекулярном: NaBr + AgNO₃ = AgBr↓ + NaNO₃ В ионном полном: Na⁺ + Br ⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgBr↓ + Na⁺ + NO₃⁻ В ионном кратком: Br ⁻ + Ag⁺ = AgBr↓ б) Для определения анионов хлора, можно тоже добавить AgNO₃, выпадет белый осадок. В молекулярном: NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃ В ионном полном: Na⁺ + Cl⁺ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgCl↓ + Na⁺ + NO₃⁻ В ионном кратком: Cl⁺ + Ag = AgCl↓ в) Для определения анионов йода, тоже можно добавить AgNO₃, выпадет желтый осадок: В молекулярном: NaI + AgNO₃ = AgI↓ + NaNO₃ В ионном полном: Na⁺ + I⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgI↓ + Na⁺ + NO₃⁻ В ионном кратком: I⁻ + Ag⁺ = AgI↓
И так, эти осадки можно различить: Белый осадок хлорида серебра (AgCl↓) не растворяется в азотной кислоте, но растворяется в растворе аммиака (NH₃). Светло-желтый осадок бромида серебра (AgBr↓) растворяется в азотной кислоте (HNO₃). Желтый осадок йодида серебра (AgI↓) не растворяется в азотной кислоте и в растворе аммиака.
ответ:
заявку
октября 16: 18
при взаимодействии 23г натрия с водой было получено 10 л водорода сколько это составляет % от теоретически возможного
какое количество щелочей образовалось при этом
ответ или решение1
архипов валерий
при взаимодействии металлического натрия с водой образуется гидроксид натрия с выделением газообразного водорода.
для решения сначала вычислим теоретически возможный объем водорода, потом рассчитаем % выхода.
уравнение реакции можно записать следующим образом:
2 na + 2 h2o = 2 naoh + h2
молярная масса натрия = 23 г/моль
молярный объем водорода = 22,4 л/моль.
молярная масса гидроксида натрия = 40 г/моль.
для вычисления объема водорода составим пропорцию:
23 г. натрия соответствует х г. водорода, как
2 * 23 г/моль натрия соответствует 22,4 л/моль водорода
х = (23 * 22,4) / (2 * 23) = 11,2 л. - теоретический объем.
находим процент выхода:
w = (10 / 11.2) * 100 = 89,3 %
теперь вычислим количество вещества щелочи, образовавшейся в реакции.
23 г. натрия соответствует y моль гидроксида натрия, как
2 * 23 г/моль натрия соответствует 2 моль гидроксида натрия.
y = (23 * 2) / (2 * 23) = 1 моль - теоретический выход.
найдем количество вещества практическое:
n = (1 * 89.32) / 100 = 0.893 моль щелочи практический выход
ответ: практический выход водорода 89.3%, количество вещества щелочи = 0,893 моль.
а) Br₂ + Cu = CuBr₂ (жидкий бром)
б) I₂ + H₂ = 2HI (при нагревании)
Электрооный баланс на выбор:
а) Br₂⁰ + Cu⁰ = Cu⁺² Br₂⁻¹
2Br⁰ + 2e → 2Br ⁻¹ - окислитель
Cu⁰ - 2e → Cu ⁺² - восстановитель
В уравнивании не нуждается.
б) I₂⁰ + H₂⁰ = 2H⁺¹ I⁻¹
2I⁰ + 2e → 2I ⁻¹ - окислитель
2H⁰ - 2e → 2H ⁺¹ - восстановитель
2)
а) Для определения анионов брома нужно добавить AgNO₃, если присутствует бром, то выпадет осадок светло-желтого цвета AgBr↓.
В молекулярном: NaBr + AgNO₃ = AgBr↓ + NaNO₃
В ионном полном: Na⁺ + Br ⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgBr↓ + Na⁺ + NO₃⁻
В ионном кратком: Br ⁻ + Ag⁺ = AgBr↓
б) Для определения анионов хлора, можно тоже добавить AgNO₃, выпадет белый осадок.
В молекулярном: NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃
В ионном полном: Na⁺ + Cl⁺ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgCl↓ + Na⁺ + NO₃⁻
В ионном кратком: Cl⁺ + Ag = AgCl↓
в) Для определения анионов йода, тоже можно добавить AgNO₃, выпадет желтый осадок:
В молекулярном: NaI + AgNO₃ = AgI↓ + NaNO₃
В ионном полном: Na⁺ + I⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgI↓ + Na⁺ + NO₃⁻
В ионном кратком: I⁻ + Ag⁺ = AgI↓
И так, эти осадки можно различить:
Белый осадок хлорида серебра (AgCl↓) не растворяется в азотной кислоте, но растворяется в растворе аммиака (NH₃).
Светло-желтый осадок бромида серебра (AgBr↓) растворяется в азотной кислоте (HNO₃).
Желтый осадок йодида серебра (AgI↓) не растворяется в азотной кислоте и в растворе аммиака.