КР Определите валентности химических элементов в следующих соединениях. Назовите вещества: СaO, CO, SO2, AlCl3, K2S, Р2O5, Fe2O3
2. Составьте химические формулы веществ по их названиям и рассчитайте их относительные молекулярные массы: а) нитрид бария б) оксид меди (II), в) фторид серы (IV)
3. Какая из медных руд богаче медью: медный блеск Cu2S или малахит (CuOH)2CO3.
4. Расставьте коэффициенты, определите тип каждой реакции:
а) Na2SO4 + BaCl2=ВаSO4 + NaCl;
б) Br2 + Al = AlBr3
в) Zn + HCl = ZnCl2 + H2;
г) NO = N2 + O2
д) Na2O + H2O = NaOH ;
е) Fe2O3 + C = Fe + CO
ж) Br2 + Al = AlBr3 ;
з) Cu(NO3)2 + KOH = KNO3 + Cu(OH)2
5. Составьте уравнения химических реакций по следующим описаниям:
а) фосфорная кислота взаимодействует с гидроксидом бария с образованием фосфата бария и воды,
б) угольная кислота неустойчива и легко разлагается на углекислый газ и воду;
в) при взаимодействии негашеной извести CaO с водой образуется гашеная известь Ca(OH)2/
5. Задача: Выведите молекулярную формулу вещества, имеющий следующий состав: калия – 31,967 %, хлора – 29,098 %, кислорода – 39, 344 %.
Объяснение:
Молекулярная масса (устаревшее название — молекулярный вес) — масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы) и относительную молекулярную массу — безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C (обозначается Mr, от англ. relative).
Молекулярная масса, выраженная в а. е. м., численно равна относительной молекулярной массе и молярной массе, выраженной в г/моль. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.
Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.