Коррозия – разрушение поверхности металлов и сплавов под воздействием различных физико-химических факторов. Коррозия приводит к большим потерям и авариям в результате разрушения трубопроводов, цистерн, металлических частей машин и аппаратов, корпусов судов, морских сооружений и т. п. Безвозвратные потери металлов от коррозии составляют 15 % от их ежегодного выпуска. Изучение коррозии и разработка методов защиты металлов от нее представляют теоретический интерес и имеют большое народнохозяйственное значение. Для установления скорости коррозии металлов в лабораторных условиях часто используется гравиметрический метод. Образец металла обезжиривают, взвешивают и погружают в агрессивный раствор. Через определенное время образец вынимают, очищают от продуктов коррозии и снова взвешивают. Скорость коррозии металла находят по формуле:
К = (〖(m〗_1-m_2))/(S∙t),
где К – скорость коррозии (г/м2·ч), m1 – масса металлического образца до эксперимента (г), m2 – масса металлического образца после эксперимента (г), S – площадь поверхности металлического образца (м2),
t – продолжительность эксперимента (ч).
В распоряжении школьников оказался лабораторный журнал 1940 года с записями результатов гравиметрического определения скорости коррозии железа в 10%-м растворе серной кислоты. Некоторые данные в этом журнале были утеряны. Однако школьники смогли восстановить результаты исследования. Повторите действия школьников, определите недостающие величины. ответы подтвердите расчетами. Приведите известные вам защиты железа от коррозии (не менее двух).

Страница лабораторного журнала:
Размеры пластины: длина - 4 см, ширина – 2 см, толщина - 0,3 см
Плотность металла: 7,874 г/см3
m1 –
m2 – 18,6120 г
S- см2
t – 1 неделя
К – г/м2·ч.
V(H2) – объем водорода, выделившийся в результате реакции - л
mр-ра(H2SO4) – масса 10%-ного раствора серной кислоты, участвовавшего в реакции - г

Мортон относит реакцию замещения водорода металлом к реакциям электрофильного замещения, основываясь на убеждении (иризнанном в настоящее время неправильным), что атакующим реагентом является катион щелочного металла, а карбанион играет только второстепенную роль акцептора протонов [229]. С другой стороны, основываясь на расположении нары электронов углерод-водородной связи, которая разрывается, и связи углерод — металл (ионной), которая образуется [159], реакция замещения водорода металлом мон<ет быть определена как электрофильное замещение. По той же причине гидролиз тирет-бутилхлорида определяют как реакцию нуклеофильного замещения [159]. [c.473]

   Удаление мешающих ионов. В большинстве случаев, прежде чем приступать к осаждению хлористым барием, необходимо удалить мешающие ионы. Как уже указывалось, наиболее нежелательно присутствие трехзарядных катионов (железо, алюминий), большого количества катионов щелочных металлов, а из анионов — нитратов. [c.160]

Объяснение:

1) Алюминий является мягким металлом, и переходит на поверхность сыпучих продуктов, а затем попадает и в пищу. Если продукты имеют активную реакцию, то металл может выщелачиваться из консервных банок или фольги в пищу. Часто к этому приводит производство в котлах из этого металла томатного соуса и кофе.

2) Несмотря на то, что ртуть выглядит как что-то целостное, она выделяет очень много паров, которые при попадании в организм приводят не только к поражению легких, но и к другим часто необратимым изменениям. Особенно опасна она на стадии внутриутробного развития.

При попадании в организм ртуть оказывает токсичное воздействие на пищеварительную, иммунную и нервную системы. Кроме этого, поражаются кожа, почки, легкие и даже глаза. Не зря же Всемирная организация здравоохранения (ВОЗ) относит ртуть к десятку основных веществ, которые представляют наибольшую угрозу для общественного здравоохранения.Так лучше не делать.

Наиболее опасна ртуть в виде паров или раствора. При попадании в воду она приводит к гибели микроорганизмов и остается в ней навсегда в виде того самого раствора. В итоге, она может попасть в систему водоснабжения и нанести вред целому населенному пункту. Тем более, что для воздействия на человека достаточно даже минимального количества ртути.

Также разделяют два типа ртутных соединений — органические и неорганические. Первые (например, диметилртуть) являются намного более опасными, так как более эффективно взаимодействуют с системами организма.Так лучше не делать.

Наиболее опасна ртуть в виде паров или раствора. При попадании в воду она приводит к гибели микроорганизмов и остается в ней навсегда в виде того самого раствора. В итоге, она может попасть в систему водоснабжения и нанести вред целому населенному пункту. Тем более, что для воздействия на человека достаточно даже минимального количества ртути.

Также разделяют два типа ртутных соединений — органические и неорганические. Первые (например, диметилртуть) являются намного более опасными, так как более эффективно взаимодействуют с системами организма.