Коррозия металлов. Составить схему коррозионного гальванического элемента. Написать уравнения электродных процессов.
1)В пробирку с раствором уксусной кислоты опускают полоску свинца.
2)В пробирку с раствором уксусной кислоты опускают полоску свинца с зажатой в ней гранулой цинка (в данном случае гранула цинка будет выполнять роль протектора)
2. Б
3. 2Al+3Cl2=2AlCl3 ответ В
4. Б
5. х=44.8*1/1=44.8 Б
6. Б
7. А
8. Г
9. 2НNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2 H2O р-ция обмена
10. х=80*39,2/98=32г
11. 4Li + О2 → 2Li2O р-ция соед, Fe2O3 + 2Al → Al2O3 +2Fe р-ция замещения
13. А. Fe+ 2НС1 = FeCl2 + Н2.
Б. 2А1 + 3Cl2 = 2А1С13
12. смесь поместить в стакан, налить воды и перемешать. соль растворится, песок нет. (растворение - физический процесс) вылить содержимое стакана на фильтр. растворенная соль проходит через фильтр (фильтрат), речной песок остается на фильтре. фильтрат вылить в чашку фарфоровую для выпаривания и поместиь на кольцо штатива лабораторного , зажечь спиртовку и нагревать. так как температура кипения воды и соли сильно различаются, то вода начинает испаряться, а сольостается в чашке.
Объяснение:
Дано:
w(C) = 90,57%
w(H) = 9,43%
D(CO2) = 2,41
Найти:
Мол.формула углеводорода - ?
D(в-во1) = M(в-ва2) / M(в-ва1)
M(в-ва) = D(CO2) * M(CO2) = 2,41 * 44 = 106 г/моль
M(CO2) = 44 г/моль
w(Эл.) = nAr(Эл.) / M(в-ва) =>
n(Эл.) = w(эл.) * M(в-ва) / Ar(эл.)
n(C) = 0,9057 * 106 / 12 = 8
n(H) = 0,0943 * 106 / 1 = 10
M(C) = 12 г/моль
M(H) = 1 г/моль
Формула:
C8H10
Перепроверим, правильно ли нашли формулу.
M(C8H10) = nAr(C) + nAr(H) = 8 * 12 + 10 = 106 г/моль.
Формула выведена верно. Вероятнее всего это этилбензол.
ответ: С8Н10