Контрольные задания по теме: «Сложные эфиры»
Вариант 1
1. Напишите уравнения реакций получения:
а) абрикосовой эссенции из масляной кислоты и этанола;
б) метилового эфира муравьиной кислоты.
Напишите формулы одноосновных карбоновых кислот с неразветвленной
углеродной цепью, которые являются изомерами для вышеназванных сложных
эфиров. Назовите их.
2. Составьте схему получения уксусноэтилового эфира из этана и напишите уравнения
всех реакций.
3. Каковы области применения сложных эфиров?
4. При нагревании метанола массой 2,4 г и уксусной кислоты массой 3,6 г получили
метилацетат массой 3,7 г. Вычислите массовую долю выхода эфира.
Вариант 2
1. Напишите уравнения реакций получения:
а) ананасовой эссенции из масляной кислоты бутанола;
б) метилового эфира валериановой кислоты.
Напишите формулы одноосновных карбоновых кислот с неразветвленной
углеродной цепью, которые являются изомерами для вышеназванных сложных
эфиров. Назовите их.
2. Составьте схему получения этилформиата из метана и напишите уравнения всех
реакций.
3. Где встречаются в природе сложные эфиры?
4. Какую массу этилацетата модно получить при взаимодействии этанола массой 1,61 г
и уксусной кислоты массой 1,8 г, если массовая доля выхода эфира равна 75%?
Содержание [убрать]
1 Описание
1.1 Окисление
1.2 Восстановление
1.3 Окислительно-восстановительная пара
2 Виды окислительно-восстановительных реакций
3 Примеры
3.1 Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором
3.2 Окисление, восстановление
4 См. также
5 Ссылки
[править] Описание
В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.
[править] Окисление
Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.
При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.
В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и ра на более стабильные и более мелкие составные части (см. Свободные радикалы) . При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.
Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:
окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.
[править] Восстановление
Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.
При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.
Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:
восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель.
Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.
[править] Окислительно-восстановительная пара
Окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно-восстановительными полуреакциями.
В любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, т. е. восстановлением, другая — с отдачей электронов, т. е. окислением.
M(Co2)=44 n=м/М=0,15
x 0,15
Caco3=Cao+co2
m(CaO)=8,4кг 1 1
n(caco3)=0,15 M(Caco3)=100 m(caco3)=
=100*0,15=15кг
V(CO2)=3,57м3
ро(СО2)=1,84кг/м3
Найти :
m(Caco3)-?