Контрольно-проверочная работа по химии Часть А
1) Электронная конфигурация 1S22S22P63S23P64S13d10 соответствует элементу
а) V б) F в) Cu г) Hg
2) Кислотные свойства в ряду высших гидрооксидов серы-хлора-иода
а) Возрастают б) Ослабевают в) Сначала возрастают, затем ослабевают
г) Сначала ослабевают, затем возрастают
3) Верны ли следующие суждения о фосфоре?
А. Фосфор горит на воздухе с образованием P2O5
Б. При взаимодействии фосфора с металлами образуются фосфиды
а) Верно только А
б) Верно только Б
в) Верны оба суждения
г) Оба суждения не верны
4) Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в
а) молекуле водорода б) молекуле пероксида водорода
в) молекуле аммиака г) ионе аммония
5) Степень окисления +3 хлор имеет в соединении
а) ClO3 б) KClO4 в) Cl2O6 г) Ba(ClO2)2
6) Изомерия невозможна для
а) 2-метлгексана б) Циклопропана в) Пропана г) Пропена
7) Электрический ток не проводят водные растворы
а) Хлорида калия и гидроксида кальция б) Этанола и хлороводорода
в) Пропанола и ацетона г) Глюкозы и ацетата калия
8) Верны ли следующие суждения о жирах?
А. Все жиры твердые при обычных условиях вещества.
Б. С химической точки зрения все жиры относятся к сложным эфирам.
а) Верно только А
б) Верно только Б
в) Верны оба суждения
г) Оба суждения неверны
9) В схеме превращений : CH4 ---X--- CH3NH2 Веществом Х является
а) Метанол б) Нитрометан в) Диметиловый эфир г) Дибромметан
10) В перечне веществ
А) Метанол Г) Изобутан
Б) Пропан Д) Декан
В) Бензол Е) Дивинил
К предельным углеводородам относятся вещества, названия которых обозначены буквами
а) АБД б) БГД в) БВГ г) БДЕ
11) Ортофосфорная кислота
а) Относится к наиболее сильным электролитам
б) Легко разлагается при хранении
в) Не взаимодействует со щелочными металлами
г) Получается в промышленности из фосфора и фосфатов
12) И медь и алюминий
а) Реагируют с раствором гидроксида натрия
б) Реагируют при обычных условиях с азотом
в) Растворяются в разбавленной соляной кислоте
г) Могут взаимодействовать с кислородом
13) При взаимодействии 100 г. железа и 67,2 л. (н.у.) хлора получится хлорид железа (III) массой
а) 227,4 г. б) 167,2 г. в) 67,2 г. г) 292,5 г

Часть В
14) Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции
ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ
А) CuSO4 и KOH 1) Выделение бурого газа
Б) CuSO4 иNa2S 2) Образование белого осадка
В) Cu(OH)2 и H2SO4 3) Образование синего осадка
Г) Cu(OH)2 и HNO3 4) Образование черного осадка
5) Растворение осадка
15) Это вещество лежит в основе удаления и обезвреживания разлитой ртути, например из термометра. Что это за вещество и как называется этот процесс? ответ напишите.

Часть С
16) Определите объём (н.у.) углекислого газа, выделяющегося при растворении 110 г. известняка, содержащего 92% карбоната кальция, в избытке азотной кислоты. Напишите условие задачи и решение.

даны уравнения реакций:  

в какую сторону сместится равновесие при повышении: а) температуры; б) давления? ответ:  

при повышении температуры t равновесие реакции смещается вправо; при повышении давления равновесие смещается влево (в сторону уменьшения объема).  

при повышении температуры t равновесие смещается влево; при повышении давления р - смещается вправо.  

и при повышении температуры t и при повышении давления p равновесие смещается вправо.  

при повышении температуры t равновесие смещается влево; при повышении давления p равновесие смещается вправо.

завдання 1. виконайте тестові завдання.

1. хто з учених запропонував планетарну модель атома?

а. дж.томсон;

б. е. резерфорд;

в. а. беккерель;

г. м. склодовська–кюрі.

2. виберіть правильні відповіді.

протонне число хімічного елемента показує:

1) кількість протонів у ядрі,

2) заряд ядра атома,

3) загальну кількість електронів,

4) відносну атомну масу хімічного елемента,

5) кількість електронних шарів,

6) кількість електронів на зовнішньому електронному шарі.

а. 1, 2, 3; б. 1, 2, 6; в. 1, 5, 6; г. 1, 2, 3, 4.

3. у якому ряду розташовані лише р-елементи?

а. li,na,k,rb,cs; б. b,al,se,cr,fe; в. o,s,cl,al,c; г. o,s,cr,mn,fe.

4. бінарну сполуку силіцію з карбоном – дуже міцний і твердий матеріал

карборунд – використовують для шліфування та гранування дорогоцінного

каміння. які кристалічні ґратки в цієї речовині?

а. металічні; б. йонні; в. молекулярні; г. атомні.

5. яким частинкам відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p6

а. ar0

, k0

; б. cl-

, ca2+; в. s

2-

, cl0

; г. k+

, ca0

.

6. укажіть неправильне твердження:

а. кількість енергетичних рівнів визначається за номером групи.

б. число електронів в атомі визначається за його протонним числом.

в. спільним у будові електронних оболонок атомів елементів з порядковими

номерами 11 і 18 є наявність трьох енергетичних рівнів.

г. радіус атома елементів зі збільшенням заряду ядра у періоді зменшується, а в

групі – збільшується.

7. укажіть електронну формулу атома хімічного елемента, хімічна формула вищого

оксиду якого еo3.

а. 1s22s22p63s1

; б. 1s22s22p63s23p1

; в.1s22s22p63s23p4

; г. 1s22s22p63s23p64s2

.

8. який об’єм за нормальних умов займають 88 г вуглекислого газу?

а. 44,8 л; б. 22,4 л; в. 11,2 л; г. 33,6 л.

9. розташуйте сполуки в порядку зменшення полярності хімічного зв’язку:

а. ch4; б. н2s; в. nh3; г. lih.

10. установіть відповідність між відносною густиною газу та його хімічною формулою:

відносна густина газу: хімічна формула:

а. dпов.= 1,17 1. nh3

б. dн2 = 16,00 2. h2s

в. dне = 4,25 3. сн4

г. dаr = 0,40 4. о2

5. со2

завдання 2.

запропонуйте рівняння реакцій, зазначте умови їх перебігу. зверніть увагу,

коефіцієнти в схемі не зазначені:

a) проста речовина + проста речовина = складна речовина

б) проста речовина = проста речовина

в) складна речовина = проста речовина + складна речовина

г) складна речовина = проста речовина + складна речовина + складна речовина

д) складна речовина = складна речовина + складна речовина

завдання 3.

заповніть прогалини у таблиці. запишіть схеми електронних оболонок

елементів та їх йонів. запишіть схеми утворення відповідних йонів (потрібно

зазначити віддачу чи приєднання електронів).

символ хімічного елемента

заряд ядра атома

число електронів

масове число 19

число нейтронів

номер періоду

число протонів 19

завдання 4.

проста речовина, що утворена елементом x кількістю 0,5 моль, реагує з

киснем об’ємом 14 л (н. при цьому утворюється біла тверда речовина y масою

35,5 г, під час взаємодії якої з гарячою водою утворюється сполука z. розчин z в

присутності метилового оранжевого набуває червоного кольору. установіть

елемент x. відповідь підтвердіть розрахунками. напишіть рівняння згаданих

реакцій, укажіть формули речовин y і z.

завдання 5.

під час взаємодії калій хлорату й ферум(іі) сульфіду утворюються калій

хлорид, оксид феруму (масова частка феруму – 70 %) та сірчистий газ. напишіть

рівняння зазначеної реакції. яка маса калій хлорату необхідна для взаємодії з

ферум(іі) сульфідом?