Контрольне тестування
Неорганічні речовини та їхні сполуки. Основи, солі
1.Укажіть метал, у результаті взаємодії якого з концентрованою сульфатною кислотою утворюється переважно гідроген сульфід
А бісмут Б ртуть В магній Г залізо
2. Складіть рівняння реакції натрію з водою. Метиловий оранжевий у розчині, що утворився, матиме колір
А. синій
Б червоний
В жовтий
Г малиновий
3 Укажіть метал, у результаті взаємодії якого з концентрованою сульфатною кислотою утворюється переважно сірка
А бісмут
Б ртуть
В кадмій
Г барій і
4. Установіть відповідність між основою і відповідним оксидом
Основа Відповідний оксид
А Fe(ОН)3 1 купрум(ІІ) оксид
Б Са(ОН)2 2 кальцій(П) оксид
В Си(ОН)2 3 ферум(Ш) оксид
4 ферум(П) оксид
5.Установіть відповідність між йонами й реактивом для здійснення якісної реакції їх виявлення і явищем, що її супроводжує
Реактив для здійснення якісної реакції, явище, що супроводжує
Йон реакцію
А феруму(3+) 1 хлоридна кислота, газ із характерним запахом -
Б барію 2 натрій гідроксид, газ із характерним запахом
В амонію З натрій гідроксид, бурий осад
і і і • 4 натрій сульфат, білий осад
6. Установіть відповідність між йонами й реактивом для здійснення якісної реакції виявлення цих йонів
Йон Реактив для здійснення якісної реакції
А ортофосфат 1 хлоридна кислота
Б силікат 2 аргентум нітрат
В сульфат 3 натрій гідроксид
4 барій хлорид
5. Укажіть один із йонів, що зумовлює жорсткість води
А Са2+ Б N3+ В Ва2+ Г К+
7. Складіть рівняння реакції між залізом і купрум(П) хлоридом. Сума всіх коефіцієнтів у ньому дорівнює
Відповідь:
8. Алюміній масою 13,5 г взаємодіє із цинк хлоридом. Маса утвореної солі становить 53,4 г. Обчисліть і запишіть вихід (%) солі , від теоретично можливого Відповідь:
Получение:
1)Кумольный метод. Этим получают более 95 % всего производимого в мире фенола. В каскаде барботажных колонн кумол подвергают некаталитическому окислению воздухом с образованием гидропероксида кумола (ГПК). Полученный ГПК, при катализе серной кислотой, разлагают с образованием фенола и ацетона. Кроме того, ценным побочным продуктом этого процесса является α-метилстирол.
2)Около 3 % всего фенола получают окислением тоуола, с промежуточным образованием бензойной кислоты
3)Весь остальной фенол выделяют из каменноугольной смолы
Физические свойства:
Представляет собой бесцветные игольчатые кристаллы, розовеющие на воздухе из-за окисления, приводящего к образованию окрашенных веществ (это связано с промежуточным образованием хинонов). Обладает специфическим запахом (таким, как запах гуаши, так как в состав гуаши входит фенол). Умеренно растворим в воде (6 г на 100 г воды), в растворах щелочей, в спирте, в бензоле, в ацетоне. 5 % раствор в воде — антисептик, широко применяемый в медицине.
Применение:
44 % фенола расходуется на производство бисфенола А, который, в свою очередь, используется для производства поликарбона и эпоксидных смол;30 % фенола расходуется на производство фенолформальдегидных смол;12 % фенола гидрированием превращается в циклогексанол, используемый для получения искусственных волокон — нейлона и капрона;в России большое количество фенола используется в нефтепереработке, в частности для селективной очистки масел на технологических установках типа 37/1 и А-37/1. Фенол проявляет высокую селективность и эффективность при удалении из масел смолистых веществ, различных полициклических ароматических углеводородов с короткими боковыми цепями, а также соединений, содержащих серу[2];остальной фенол расходуется на другие нужды, в том числе на производство антиоксидантов (ионол), неионогенных ПАВ — полиоксиэтилированных алкилфенолов (неонолы), других фенолов (крезолов), лекарственных препаратов (аспирин), антисептиков (ксероформа) и пестицидов. Раствор 1,4 % фенола применяется в медицине (орасепт) как обезболивающее и антисептическое средство.
Фенол и его производные обусловливают консервирующие свойства коптильного дыма. Также фенол используют в качестве консерванта в вакцинах. Пример использования, в качестве антисептика — препарат «Орасепт» и «Фукорцин». В косметологии как химический пилинг (токсично).
в скотоводстве: дезинфекция животных растворами фенола и его производных.в косметологии для проведения глубокого пилинга.2. 1) К раствору карбоната натрия прильем серную кислоту. 2) Наблюдаем активное выделение газа, в котором горящая лучинка гаснет. 3)Уравнение Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 (стрелка вверх) + H2O. 4) Получили углекислый газ
3. 1) К раствору нитрата аммония прильем раствор карбоната калия. 2) Ощутим резкий запах. 3)Уравнение 2NH4NO3 + K2CO3 = 2KNO3 + 2NH3 (стрелка вверх) + H2O 4) Получили аммиак
4. 1)К пероксиду водорода прильем раствор перманганата калия. 2) Пронаблюдаем бурную реакцию с выделением газа, в котором горящая лучинка вспыхивает. 3) Уравнение 2KMnO4 + H2O2 = 2MnO2 + 2KOH + 2O2 (стрелка вверх) 4) Получили кислород