Контрольная работа «Простые вещества» Вариант 1 1. Установите соответствие: А. Простые вещества 1.Na Б. Сложные вещества 3.0, 4.S 5.СО, 2.КСІ 1.Ar 2.H,SO4 З.А. 4.NH3 5.Ba0 2. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне атомов металлов А)1-7 Б)5-7 В)1-2 г)1-3 3. По электронной формуле определите неметалл: А) 1s*25*2р Б) 1s22s22p63s1 B) 1s'2'2p63s3p°4s? г) 1s22s'2p° 4. Все металлы, без исключения: A) Серебристо-белого цвета Б) Твердые B) Имеют металлическую связь Г) Имеют ковалентную неполярную связь 5. Соотнесите величину и условные обозначения Название величин Условные обозначения 1. Количество вещества A. Vm 2. Молярный объем Б.NA 3. Постоянная Авогадро B. n 4. Молярная масса Г. М Б) 23,3 м В) 25,5 мг) 20,1 м 6. Найдите объем, который при н.у. займут 50 кг озона: A) 26,2 л Б) 18*1023 В) 1023 7. Рассчитайте число молекул в бл. угарного газа (CO): A) 16*1022 А) 8 г Б) 16 кг В) 32 г Г) 48 г Какую массу имеют 44,8 л.(н.у.) метана СН4? 9. Укажите, что тяжелее 9*102 молекул углекислого газа (CO) или 3*1023 молекул сернистого газа (SOF) Оформить решение задачи 10. Дать определение понятиям: 1) Аллотропия – (привести примеры) 2) Неметалл — (привести примеры) 3) Моль - 4) Молярная масса — (единица измерение, обозначение, как находится) 5) Молярный объем — (единица измерение, обозначение, величина при н.у.) Г)6*1023 8.
Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г - 11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот
В первом периоде у водорода всего 1 s электрон, у гелия - 2 s электроны. В дальнейшем на первой орбитали всегда будет два электрона.
На второй уровне 3 орбитали:
первая орбиталь 2 s электрона, вторая орбиталь 2 s электрона и идет постепенное заполнение p -электронов до 6.
На третьем уровне:
3 орбитали: первая орбиталь 2 s электрона, вторая орбиталь 2 s электрона и 6 p -электронов. Появляется третья орбиталь на которой в третье уровне пока нет электронов. В ДАЛЬНЕЙШЕМ НА НЕЙ МОЖЕТ БЫТЬ 10 ЭЛЕКТРОНОВ.
В первом периоде у водорода всего 1 s электрон, у гелия - 2 s электроны. В дальнейшем на первой орбитали всегда будет два электрона.
На второй уровне 3 орбитали:
первая орбиталь 2 s электрона, вторая орбиталь 2 s электрона и идет постепенное заполнение p -электронов до 6.
На третьем уровне:
3 орбитали: первая орбиталь 2 s электрона, вторая орбиталь 2 s электрона и 6 p -электронов. Появляется третья орбиталь на которой в третье уровне пока нет электронов. В ДАЛЬНЕЙШЕМ НА НЕЙ МОЖЕТ БЫТЬ 10 ЭЛЕКТРОНОВ.
Объяснение: