Контрольная работа Повторение основных вопросов курса химии 7 класса. Количественные понятия в химии Вариант 23 1. Выпишите формулы сложных веществ из перечня: Fe,03, Ba, H3PO4, N, NO, Ca(OH)2, F2, Ss .
2. Составьте формулы оксидов по валентности образующих их элементов: В(III), N(1), H, CI(V)
3. Найти массу и объём метана (н.у.), которые содержатся в 3 моль метана СНД.
4. Вставьте формулы исходных веществ или продуктов реакции, составьте уравнения химических реакций и укажите их тип: a) Zn + HCI б) KCIO3 = в) Ва + O2 = г) Cu(OH)2 + HSO4 =
5. При взаимодействии магния с избытком соляной кислоты выделился водород объёмом (н.у.) 11,2 дм”. Вычислите массу прореагировавшего магния и число молекул кислоты, вступивших в реакцию.
ZnSO₄ ---> Zn⁺² + SO₄;
Zn⁺² + HOH ---> ZnOH⁺ + H⁺ (PH<7);
ZnSO₄ + H₂O ---> (ZnOH)₂SO₄ [гидроксосульфат цинка] + H₂SO₄;
ZnOH⁺ + НOH ---> (ZnOH)₂ + H⁺ (PH<7);
(ZnOH)₂SO₄ + H₂O ---> (ZnOH)₂ + H₂SO₄
2) NH₄CH - гидролиз по катиону и аниону (NH₄OH - слабое основание, CHOOH - слабая кислота)--->идет в одну стадию:
NH₄CH ---> NH₄⁺ + CH⁻
NH₄⁺ + CH⁻ + HOH ---> NH₄OH + CHOOH (PH=7)
NH₄CH + H₂O ---> NH₄OH + CHOOH
3) Li₂SO₄ - гидролиз не идет, так как и основание, и кислота - сильные.
Примечания: HOH - так для наглядности представлена вода;
PH <7 - среда кислая, PH >7 - среда щелочная, PH=7 - среда нейтральная.