Контрольная работа по теме: «Соединения химических элементов» Вариант 1.
Часть А. Задания с выбором одного ответа, который обязательно требует пояснения
Общая формула оксидов:
М(ОН) 2) ЭхОу 3) ЭхНу 4)НхКО
Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:
NH3 2)NO2 3)N2O5 4)NO
Ряд формул, в котором все вещества- кислоты:
HCl, CaCl2, H2SO4 2) NaOH, H2S, H2CO3 3) HI, P2O5, H3PO4 4) HNO3,HCl, HF
Нитраты- это соли кислоты
азотистой 2) сернистой 3)сероводородной 4) азотной
Формула щелочи-
Al(OH)3 2) Fe(OH)2 3) KOH 4) Cu(OH)2
Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-
HCl 2) H3PO4 3) HNO3 4) H2SO4
Число формул солей в ряду веществ: H2CO3, Fe(OH)3, КNO3, NaOH, Ва(OH)2, СаО, SО2, CaCO3- равно
1 2) 2 3) 3 4) 4
Формула оксида марганца (IV)
MnO2 2) Mn2O7 3) MnO 4) MnO3
Часть В. Задания с выбором двух правильных ответов и на соответствие.
Степень окисления серы равна +6 в соединениях, формулы которых
H2SO4 2) K2CO3 3) CaS 4) SО3 5)Al2S3
Установите соответствие между формулами гидроксида и оксида.
Формула гидроксида
Формула оксида
А) HNO3
Б) Fe(OH)2
В) H2SO3
1) FeO
2) SО2
3)N2O3
4) Fe2O3
5) N2O5
Часть С. Задания с развернутым ответом
Напишите формулы оксидов и гидроксидов следующих химических элементов: лития, бария, алюминия. Запишите степени окисления и заряды ионов.
Рассчитайте, где больше масса: в оксиде серы ( IV) количеством 0,3 моль или в оксиде серы (VI) количеством 0,2 моль
Для начала мы напишем уравнения реакций то что известно из условий задачи потом переводим их теплоту в энтальпию, и потом мы но закону Гесса мы будем пользовать и находить теплоту образования озона из молекулярного кислорода:
1) As₂O₃ + О₂ → As₂O₅ ΔH₁⁰ = -271 кДж | × 3
2) 3As₂O₃ + 2О₃ → 3As₂O₅ ΔH₂⁰ = -1096 кДж | × (-1)
3) 3O₂ ⇄ 2O₃ ΔH₃⁰ - ?
Следовательно:
1) As₂O₃ + О₂ → As₂O₅ ΔH₁⁰ = -813 кДж
2) 3As₂O₅ → 3As₂O₃ + 2О₃ ΔH₂⁰ = 1096 кДж
3) 3O₂ ⇄ 2O₃ ΔH₃⁰ - ?
Получаем:
ΔH₃⁰ = ΔH₁⁰ + ΔH₂⁰ = -813 кДж + 1096 кДж = 283 кДж
ответ: ΔH₃⁰ = 283 кДж
Решено от :
1. Радикальная полимеризация.
CF2=CF2 + R• --> R-CF2-CF2• (появляется свободный радикал - инициатор полимеризации)
R-CF2-CF2• + CF2=CF2 --> R-CF2-CF2-CF2-CF2• (полученный на предыдущей стадии радикал атакует следующую молекулу перфторэтилена)
Далее, гигантский радикал может соединиться с другим свободным радикалом:
R-(-CF2-)n-CF2• + •CF2-(-CF2-)n-R --> R-(-CF2-)n-CF2-CF2-(-CF2-)n-R
Или может диспропорционировать:
R-(-CF2-)n-CF2-CF2• + •CF2-CF2-(-CF2-)n-R --> R-(-CF2-)n-CF=CF2 + CF3-CF2-(-CF2-)n-R
Но, в любом случае, полимер мы получили.
2. Катионная полимеризация. (К{+} - это катион, а не катион калия)
CF2=CF2 + K{+} --> CF2K-CF2{+} (катион присоединился к перфторэтилену)
CF2K-CF2{+} + CF2=CF2 --> СF2K-CF2-CF2-CF2{+} (катион атаковал другую молекулу перфторэтилена)
Под конец катион просто выбрасывает К{+}:
CF2K-(-CF2-)n-CF2{+} --> CF2-(-CF2-)n-CF2 + K{+}
3. Анионная полимеризация. (K{+} - катион, А{-} - анион)
CF2=CF2 + K{+}A{-} --> [CF2A-CF2]{-}K{+} (А{-} присоединился к перфторэтилену, образовавшийся анион стабилизировался за счет К{+})
[CF2A-CF2]{-}K{+} + CF2=CF2 --> [CF2A-CF2-CF2-CF2]{-}K{+} (далее просто происходит внедрение молекул перфторэтилена в анион)